2 . 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+2H2O=2Co2++SO+4H+

B．加入适量Na2CO3调节pH，是利用几种氢氧化物Ksp的不同来除锌

C．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D．将含Co2+的溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中沉钴，以提高CoCO3的产率

3 . 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。
(4)加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。
(5)实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。
(6)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。
(7)该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。

4 . Pd/Al₂O₃是常见的催化剂。一种废Pd/Al₂O₃纳米催化剂的主要成分及含量为：Al₂O₃(92.8%)，SiO₂(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。

回答下列问题：
(1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有____(任写两条)。
(2)试剂a的化学式为____。
(3)“一系列操作”是指____、过滤、洗涤。
(4)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，写出Pd转化为PtCl的离子方程式：____。
(5)“酸浸”时，若用O₃替代H₂O₂，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将____(填“提高”“降低”或“不变”)。
(6)“络合”过程后得到Pd(NH₃)和Pt(NH₃)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH₃)₄]Cl₂转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，结合平衡移动原理解释实现转化的原因是____。
(7)采用工艺：“”也能得到金属Pd，试从绿色化学角度分析该工艺的不足____。

5 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂↑+NaNO₂
分析回答下列问题：
①上述反应中的还原产物是____，处理含1molFeO·Cr₂O₃的铬铁矿，转移电子数为____N_A。
②氧化铝和二氧化硅一样能和纯碱在高温条件反应生成二氧化碳，下列不能作为熔融铬铁矿容器的是_______(填字母)。
a.石英坩埚               b.氧化铝陶瓷坩埚            c.普通陶瓷坩埚            d.白金坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____，滤渣2的主要成分是_____及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____(填“大”或“小”)，原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到_____(填标号)得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。
a.80℃                  b.60℃             c.40℃                      d.10℃

步骤⑤的反应类型是_____。

6 . 氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO₃•nH₂O)的生产流程如图：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑
(1)Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄用氧化物的形式表示为_______。
(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_______(任写一种)。“浸渣”的主要成分为_______。
(3)“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_______(填字母代号)。
a.Ca(OH)₂ b.Mg(OH)₂ c.NH₃•H₂O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
(5)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

7 . 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：

回答下列问题：
(1)操作①需加入稀H₂SO₄，其目的是___________。
(2)“纯化”的方法为___________。
(3)实验室用如图装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：

反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	分解气中含有___________
②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	分解气中___________
③___________	___________	分解气中不含有SO2

写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式___________。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al₂O₃的质量分数，可用EDTA(简写为H₄Y)标准溶液滴定。取mg氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V₁mLc₁mol·L^-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c₂mol·L^-1的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为V₂mL。反应的离子方程式：Al³⁺+Y^4-=AlY^-、zn²⁺+Y^4-=ZnY。Al₂O₃的质量分数为___________。

8 . 以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的

B．加入CaO可以减少的排放同时生成建筑材料

C．向滤液中通入过量、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得

D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来

9 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

10 . 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。