2 . 工业上利用石煤矿粉(主要含V₂O₃及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料生产V₂O₅，工艺流程如下：

已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO₃、Ca₃(VO₄)₂、(NH₄)₃VO₄、NH₄VO₃。
下列说法正确的是

A．“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2V2O5

B．滤液1的成分为Na[Al(OH)4]

C．“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用

D．“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO转化为VO

4 . 铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为Al₂O₃，少量SnO₂、SiO₂和Pt。

氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_______(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______。
A．陶瓷        B．石英       C．铝        D．铁
(2)“浸出”时，铂生成PtCl，该反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为H₂SnO₃和_______ ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回_______ (填工序名称)。
(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 _______(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(5)滤渣氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_______。
(6)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH₃、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的	8.8	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：_______。

7 . 钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO₂)生产工艺如下：
+
已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO₄形式存在；
②强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
③H₂TiO₃不溶于水和稀酸。
(1)为提高酸浸速率，一般采取的措施是___________。(写两条)
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式___________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的Fe^3＋。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。
②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图2，55℃后，Fe(Ⅲ)含量增大的原因是___________。
(5)水解过程中得到沉淀③的化学式为___________。

8 . 实验室以铬铁矿(主要成分是，还含有少量、等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(相对分子质量为294)的流程如下：

已知：①
②时，含量极小
请回答下列问题：
(1)①中各元素化合价均为整数，则为_______价，将它用氧化物的形式表示为_______。
②“操作1”的反应条件是高温，写出主要的化学反应化学方程式_______。
③“操作1”中的反应，在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，除升高温度外，还可采取的措施为_______、_______(写出两条)。
(2)固体X中主要含有_______(填写化学式)，固体Y中主要含有_______(填写化学式)。
(3)在pH为3.7时可完全转化为。在上述流程中所得溶液中含有少量。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由溶液制备固体的实验方案：_______(实验中须选用的试剂：硫酸、溶液、固体、蒸馏水)。

(4)某工厂用铬铁矿粉(含)制备，最终得到产品，则产率为___。

9 . 利用蒽醌法生产双氧水时的废镍催化剂(含Ni、Al蒽醌及氢蒽醌等有机物和少量Fe杂质)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的主要目的是_______。
(2)“碱溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了尽可能多地获得，“除铁”所用的试剂为_______(填化学式)。
(4)若“除铁”时，溶液中，调节pH值使恰好沉淀完全[即溶液中]，此时是否有沉淀生成：_______{通过列式计算说明。已知：、}。
(5)“酸化”使溶液的目的是_______，“酸化”后从溶液中得到硫酸镍晶体，包含的操作是_______、过滤(水洗)及干燥。
(6)重量法测定产品中的质量分数，步骤如下：
称取2.0g 样品于烧杯中，加入1mL盐酸，再加蒸馏水并加热至样品全部溶解，冷却至室温，然后转移至100mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。用移液管移取10mL样品液于锥形瓶中，加入蒸馏水、5mL氯化铵溶液、5mL酒石酸溶液(消除干扰)，盖上表面皿，加热至沸腾。冷却至70~80时，在不断搅拌下缓慢加入稍过量的二甲基乙二醛肟溶液，充分反应后生成二甲基乙二醛肟镍沉淀(化学式为，式量为173)，经过滤乙醇洗涤，于105~110干燥至恒定，称量固体质量为m g。产品中的质量分数为_______(用含m的代数式表示)。

10 . 以某冶金工业产生的废渣(含Cr₂O₃、SiO₂及少量的Al₂O₃)为原料，根据下列流程可制备K₂Cr₂O_7。

下列说法正确的是

A．煅烧时没有发生氧化还原反应

B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3

C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3

D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH