1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．硬度大，可用作光导纤维

B．Li质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

C．有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

D．有弱碱性，可用于中和胃酸

2 . “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2

C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]

D．Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存

3 . 化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法中错误的是

A．碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药	B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸钙
C．CO、甲醛等都是室内空气污染物	D．中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

4 . 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是

选项	x	y	z	实验目的
A	浓氨水	生石灰	AlCl3溶液	验证Al(OH)3能溶于碱
B	稀硫酸	小苏打	澄清石灰水	验证硫酸的酸性强于碳酸
C	水	过氧化钠	FeCl2溶液	验证Cl—具有还原性
D	70%硫酸	亚硫酸钠	溴水	验证二氧化硫的漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关事实解释的离子方程式，正确的是

A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：

C．氯气和水反应：

D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：

6 . 化学与生活密切相关，下列有关日常生活中常见物质的应用错误的是

A．氢氧化铝可用于中和过多胃酸	B．用食醋除去保温瓶中的水垢
C．用维生素C作中毒的急救药	D．用明矾给井水杀菌消毒

7 . 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是

A．14C：测定文物年代	B．Al(OH)3：制抗酸药
C．SO2：作食品添加剂	D．CuSO4：制红色颜料

8 . 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。回答下列问题：

	R
X	T	Z
	Q

(1)下列说法不正确的是_______

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物的稳定性：

D．五种元素中Z的化学性质最稳定

(2)T的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式_______；
(3)画出Q的原子结构示意图_______；
(4)原子序数比Q大18的元素Y和元素R形成化合物，实验表明液态具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于的自偶电离(类似于：)，电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______；和水反应生成两种酸，化学方程式是_______。

9 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

10 . 已知Al与Be两元素的性质相似，且反应 BeCl₂ + Na₂BeO₂ + 2H₂O = 2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是（     ）

A．BeCl2 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be和Al在周期表中位于同一主族

D．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液