1 . 下列反应方程式书写正确的是

A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH-

B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

2 . “神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是

A．原子半径

B．热稳定性

C．酸性：

D．的化学性质可能与相似

3 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

5 . 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是：

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

6 . 回答下列问题。
I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________，可能含有的是___________。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________。
Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO₃)能治疗胃酸过多。
(3)小苏打在水中的电离方程式：___________。
(4)不可以服用 BaCO₃来治疗胃酸过多，理由是___________。
(5)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)₃]，反应的离子方程式为___________。

7 . 向、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、、、离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．b曲线表示的离子方程式为

B．

C．M点时生成的为

D．原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2

8 . 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O_3，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如图。下列说法不正确的是

A．①中需持续吹入空气作氧化剂	B．A为Na2Cr2O7溶液
C．②中需加入过量稀硫酸	D．③中Cr在阴极生成

10 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．晶体Si熔点高，可用作计算机芯片

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

D．Al(OH)3能与酸反应，可用作抗胃酸药