4 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：

(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_______。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)₃、NH₃和NaHCO₃。检验“沉铝所得滤液中阳离子的操作为_______。
(3)由浓硫酸配制250 mL“酸溶”所需的9 mol/H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

(5)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如图所示：

请将制备明矾晶体的实验方案补充完整：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，_______，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体(实验中需用到的试剂：K₂SO₄固体)。

6 . 粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。以粉煤灰(主要含、、等)为原料制取的一种工艺流程如下：

(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(2)沉铝、铁后，检验溶液中是否还含有的方法是_______。
(3)蒸氨时反应的离子方程式为_______。
(4)过滤所得和经过分离后可以制取溶液。
①过滤后沉淀需要洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。
②设计由和制取溶液的实验方案：_______。(实验中可以使用的试剂是盐酸和NaOH溶液)

7 . T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

	Q	R
T			W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W	B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应
C．R的最外层电子数为5	D．Q的氧化物不止一种

8 . 铝、铁是生产、生活中常见的金属，其合金与盐在各领域都有着广泛的应用。
(1)铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是     

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．硬度大

(2)铝元素在周期表中的位置是_______。写出与稀硫酸反应的离子方程式_______。铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成的固态产物是_______。
(3)焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。；上述反应中当生成3.36L氮气(标准状况)时，转移的电子数为_______个，有同学认为，该反应产物中不应该有Fe生成，他的理由是(用化学方程式表示原因)_______。
(4)现有仪器和药品：试管和胶头滴管，溶液、酸性溶液、溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴溶液。	_______
第二步	_______	_______；若无明显变化，则说明不含。