1 . 下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

2 . 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质选项	甲	乙	丙
A	Mg	N2	O2
B	NaOH	(NH4)2SO3	H2SO4
C	AlCl3	NH3·H2O	NaAlO2
D	SO2	Ca(OH)2	NaHCO3（aq）

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

(1)若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(3)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
(4)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(5)ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：_______________。

4 . 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①②③

B．③④

C．①③④

D．②④

5 . A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

(1)若C为二氧化碳，则A可能为___________________；
(2)若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为___________________________；
(3)若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为   ____________；
(4)若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；
(5)若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？____。若能，请计算；若不能，请说明理由________________________________________。

6 . 反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式__________， H的结构式是___________；
（2）A溶液的电解方程式是_______________；
C+B→J的离子方程式是_______________；
（3）请设计F→K的最佳途径_______；
（4）按设计得到1mol K，电解B时转移的电子数目是_______，至少需要另加试剂的物质的量是__________。