1 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体	铜的还原性比铁强
B	向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清	该气体是HCl
C	将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀	形成原电池，铁作负极
D	向某无色溶液中通入Cl2，溶液变黄色	原溶液中有

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A．所得溶液中c()=2.75 mol·L-1

B．所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)=1：2

C．反应后生成NO的体积为33.6 L(标准状况下)

D．所得溶液中的溶质只有FeSO4

3 . 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

B．

C．

D．

4 . 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4

B．1∶4∶1

C．4∶1∶1

D．1∶1∶1

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

A．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2 NA

B．标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3 NA

C．5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2 NA

D．1mol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA

6 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

8 . 下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具

C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料

D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价

9 . 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

10 . 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序	对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水	①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红

下列分析中不合理的是

A．解释现象①的反应为

B．操作②可说明操作①后的溶液中无

C．溶液变红涉及的反应有

D．比较氧化性：