1 . 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是

A．图A是向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

B． 图B是向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

C． 图C是一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D． 图D是等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应

2 . 将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

3 . 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4

B．1∶4∶1

C．4∶1∶1

D．1∶1∶1

4 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___________(填名称)反应制备。
(2)实验室在制备Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，对应的化学方程式为___________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe³⁺：___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为：___________。

5 . 中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______，
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。写出保护层被氧化为反应的化学方程式_______。
(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分			FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，在含溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：_______
4Fe₃O₄+O₂+_______+H₂O=FeOCl+_______。
(3)化学修复可以使FeOCl转化为致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为不溶于水的，反应的离子方程式是_______。
②Na₂SO₃的作用是_______。
(4)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行_______，不得留有水。原因是_______(用化学方程式表示)。

6 . 下列关于合金的说法中，正确的是

A．在我国使用最早的合金是钢

B．生铁的含碳量为0.03～0.2%

C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料

D．稀土金属不能用于生产合金

7 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A．加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S

B．已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

C．加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2

D．已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2

8 . 下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是

A．新制氯水和氯化亚铁溶液	B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸	D．过量铁屑和氯化铁溶液

9 . 酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在．下列有关说法不正确的是

A．反应ii的离子方程式为：

B．假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为

C．增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果

D．完全转化为至少需要的铁

10 . 有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有（       ）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种