1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

2 . 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是

A．Fe→Fe(OH)2→FeSO4→Fe	B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl	D．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH

3 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e

D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系

4 . 图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是

	甲	乙	丙	丁
A	KCl	K2SO4	KOH	HCl
B	H2SO4	Na2CO3	NaOH	NaCl
C	Na2O2	CO2	NaHCO3	HCl
D	Fe	FeCl3	Cu	Cl2

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．硫酸铝溶液中滴加过量氨水：

6 . 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

7 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液

D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF

8 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

A．加热条件下，已知 Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S

B．已知Mg加入CuSO4溶液中 Mg+ Cu2+= Cu + Mg2+，推测 Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

C．加热条件下，已知足量Cu与浓硫酸反应只生成SO2，推测足量铝与浓硫酸反应也只生成SO2

D．已知足量Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，推测点燃时足量Fe与Cl2反应生成FeCl2

9 . 在AgNO₃、KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子一定是

A．Cu2＋	B．只有Fe3＋
C．只有Fe2＋	D．K＋、Fe2＋

10 . 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是___________________，小试管C的作用是______________________________。
(2)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_________________，E管中的反应开始后，在F出口处应______________________。
(3)反应3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释_____________________。
(4)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象______________________。
(5)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂3FeO+H₂O，FeO+H₂Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为________(填序号)
①Fe     ②Fe和Fe₃O₄　 ③FeO和Fe₃O₄④Fe和FeO     ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄
用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。(不考虑空气中的成分参与反应)