名校
1 . 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石,翠绿如宝石,很早就引起人们的重视。据古籍记载,焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe2O3)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/18/2638837452529664/2639370997907456/STEM/6ca2ea58c2214b2f8ff007c38cb3d39e.png?resizew=529)
完成下列填空:
(1)检验绿矾中Fe2+的方法是:取样溶于水,滴入硫氰化钾溶液,观察到无明显现象后加入_______ (填写试剂名称),观察到_______ 。
(2)实验过程中,装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)①装置B中冷水的作用是_______ 。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______ 。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品,配制成250 mL溶液,量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、_______ 、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______ 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______ (用小数表示,保留三位小数)。
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完成下列填空:
(1)检验绿矾中Fe2+的方法是:取样溶于水,滴入硫氰化钾溶液,观察到无明显现象后加入
(2)实验过程中,装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是
(3)装置C的作用是
(4)①装置B中冷水的作用是
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液
(5)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品,配制成250 mL溶液,量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒、
②判断此实验达到滴定终点的方法是
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
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2021-01-19更新
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706次组卷
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3卷引用:江西省分宜中学2020-2021学年高一下学期第二次段考(普班)化学试题
名校
2 . 下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 验证肉桂醛中含碳碳双键 | 向肉桂醛(![]() | 肉桂醛中含有碳碳双键 |
B | 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 | 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液,CuSO4溶液产生气泡速率快 | CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好 |
C | 验证菠菜中含有铁元素 | 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤,向滤液中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红 | 说明菠菜中不含铁元素 |
D | 判断强酸和弱酸 | NaHCO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性 | 可以确定H2CO3是弱酸,无法判断H2SO3是否为弱酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-06-19更新
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808次组卷
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2卷引用:江西省赣州地区2023-2024学年十大教学能手选拔赛高中化学试题
3 . Ⅰ.化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有___________
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色; ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色; ⑥新制氯水久置后变为无色;
Ⅱ.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/25/1576028115804160/1576028116189184/STEM/01dde9a3a6024e8d8e925ae57a4c4cb9.png?resizew=314)
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中_________ 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是_____________ 。
(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:___________ ,D:______________ 。
(3) 装置C的作用是_____________________________________________________ 。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/25/1576028115804160/1576028116189184/STEM/b90e20961fdf4c83aa046b8f7dcf1fa9.png?resizew=242)
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:_________ ,并写出其相应的离子方程式:___________ 。
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是:__________ 。
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色; ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色; ⑥新制氯水久置后变为无色;
Ⅱ.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/25/1576028115804160/1576028116189184/STEM/01dde9a3a6024e8d8e925ae57a4c4cb9.png?resizew=314)
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中
(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:
(3) 装置C的作用是
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/11/25/1576028115804160/1576028116189184/STEM/b90e20961fdf4c83aa046b8f7dcf1fa9.png?resizew=242)
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是:
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4 . 钠和铁是重要的金属,它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/23/5c6c3df3-baec-4cfb-9038-543f2e1b0105.png?resizew=236)
(1)C的电子式为___________ 。
(2)B的化学式可能为___________ 。
(3)铁元素的高价铁盐
是一种新型水处理剂,可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成
,再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式:___________ 。
(4)若G为氯化物,工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后,得到溶液Ⅱ,从理论上分析,下列说法合理的是___________(填字母)。
(5)D在空气中很容易被氧化,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该反应的化学方程式为___________ 。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因,提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1:白色沉淀吸附
,呈现灰绿色。
猜想2:铁元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
①将试剂ⅰ补充完整___________ 。
②根据实验现象得出结论,猜想___________ (填“1”或“2”)正确。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/23/5c6c3df3-baec-4cfb-9038-543f2e1b0105.png?resizew=236)
(1)C的电子式为
(2)B的化学式可能为
(3)铁元素的高价铁盐
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/01ca707c30f12690f51067cefd53c05b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d17d91ab2f3c18e645177f10ad4d2d79.png)
(4)若G为氯化物,工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜,向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后,得到溶液Ⅱ,从理论上分析,下列说法合理的是___________(填字母)。
A.若无固体剩余,则溶液Ⅱ中可能不含![]() |
B.若溶液Ⅱ中有![]() |
C.若有固体剩余,则固体中一定含有Cu |
D.当溶液Ⅱ中有![]() |
(5)D在空气中很容易被氧化,现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,该反应的化学方程式为
猜想1:白色沉淀吸附
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
猜想2:铁元素部分被氧化后,Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。
实验 | 操作 | 试剂(均为![]() | 实验现象 |
Ⅰ | ![]() 向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ,面对面快速夹紧。 | ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片,白色浑浊迅速变为灰绿色 |
Ⅱ | ⅰ.2滴![]() ![]() ⅱ.2滴NaOH溶液 | 玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊 |
②根据实验现象得出结论,猜想
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2023-11-22更新
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179次组卷
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2卷引用:江西省2024届高三上学期11 月一轮总复习调研测试化学试题
解题方法
5 . 绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe,含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾(FeSO4∙7H2O)晶体并探究其性质。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2886047541182464/2886685354074112/STEM/d9de0b4f-6d98-4271-9051-88b1a56607fd.png?resizew=577)
回答下列问题:
(1)铁粉与稀硫酸反应的离子方程式是______ 。操作1需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______ 。
(2)检验“溶液2”是否含
的试剂是___________(填字母)。
(3)操作2包括蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是___________ (用离子方程式表示)。
(5)大多数文献认为“
分解生成
”。某实验小组提出质疑,认为可能还有
生成。他们设计实验如图所示(加热仪器省略),分离
并检验
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2886047541182464/2886685354074112/STEM/47e51604-e331-4d1a-8fe6-429b460beee9.png?resizew=388)
已知部分信息如下:
(I)几种物质的沸点如下表所示:
(II)几种盐浴温度如下:
①低温浴槽A宜选择盐浴___________ (填字母),C仪器收集的物质是___________ (填化学式)。
②若___________ (填实验操作和现象),则证明
分解有
生成。
(6)为了测定
粉(
的俗名)的纯度,进行如下实验:
称取wgPP粉样品溶于蒸馏水配制成
溶液,准确量取
配制的溶液于锥形瓶,加入适量的稀硫酸,用
溶液滴定至终点,恰好消耗
溶液
。
①配平离子反应:___________ 。
_____
______
_______
_____
______
______。
②该PP粉的纯度为___________ %(用含w、c、V的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2886047541182464/2886685354074112/STEM/d9de0b4f-6d98-4271-9051-88b1a56607fd.png?resizew=577)
回答下列问题:
(1)铁粉与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)检验“溶液2”是否含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
A.![]() | B.![]() |
C.酸性![]() | D.氯水和![]() |
(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉,其作用是
(5)大多数文献认为“
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d6f4276fccb220351d29bfd76953298.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391ef55d92292b70d93d8b73fa8e4b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/2/2886047541182464/2886685354074112/STEM/47e51604-e331-4d1a-8fe6-429b460beee9.png?resizew=388)
已知部分信息如下:
(I)几种物质的沸点如下表所示:
物质 | ![]() | ![]() | ![]() |
熔点/℃ | 16.8 | ![]() | ![]() |
沸点/℃ | 44.8 | ![]() | ![]() |
盐浴 | 浴温/℃ | 盐类及用量 | 碎冰用量 |
a | ![]() | ![]() | ![]() |
b | ![]() | ![]() | ![]() |
c | ![]() | ![]() | ![]() |
②若
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
(6)为了测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed84506fd3db834f75ef1a8372f1cd51.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
称取wgPP粉样品溶于蒸馏水配制成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c55e47785df5781f8900cb253a2964c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f419e49ed53e61714887da5a8c3a717.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d2e51b50e28d818aba8cd2ed5fca377.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f9e9f69879cf4ae2eadb51c2506b27c6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68fe428a7d51dcdd1940ca52c17caea2.png)
①配平离子反应:
_____
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/817a546dcae1eee51dc283c5845e345d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75fed1e704c0d6dd2d6f469154f13bc7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fbdb12c025577d4278ee53c621b86b66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8f3c9d66a3504a2c53b9fcb88c780354.png)
②该PP粉的纯度为
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解题方法
6 . Fe3O4呈黑色,有磁性,应用广泛。以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态;用盐酸溶解Fe3O4,取少量滴加______________ ,溶液变红;另取少量滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀。
(2)氧化沉淀法制备
I.向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。加过量铁粉的作用是_________________ 。II.在氮气保护下,向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液,搅拌,得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入Fe(OH)2浊液中,充分反应得到Fe3O4。
①用红色石蕊试纸检验产物,__________________ (填现象),证明有NH3。
②写出NaNO3溶液与Fe(OH)2反应制备Fe3O4的离子方程式___________________________ 。
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示:(图中三个交点的对应pH分别为2.2、7.2、12.4)。 下列分析不正确的是________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/12/2353671661600769/2401533593296896/STEM/19f00b85-eaf1-4277-b6d7-e38c36eaea9b.png?resizew=294)
A.KH2PO4水溶液中:c(H+)< c(OH-)
B. K2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
C.磷酸一级电离常数K1=10-2.2
D.想获得较纯的KH2PO4溶液,可将溶液pH控制 在4-5之间
(4)已知:信息①溶液pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响:
pH <6.8,Fe3O4表面带正电荷;
pH=6.8,Fe3O4表面不带电荷;
pH >6.8,Fe3O4表面带负电荷。
信息②吸附剂Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如图所示。现将吸附剂Fe3O4加到KH2PO4溶液中,调节溶液pH。请根据以上信息及图示回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/12/2353671661600769/2401533593296896/STEM/067b4582-1af7-42ca-9190-9ceec1a19f81.png?resizew=204)
①pH=3时,吸附的主要微粒是__________________ 。
②与pH=5相比,pH=9时的去除率明显下降,原因是_____________________________ 。
(1)检验Fe3O4中铁元素的价态;用盐酸溶解Fe3O4,取少量滴加
(2)氧化沉淀法制备
I.向稀硫酸中加入过量铁粉,得到FeSO4溶液。加过量铁粉的作用是
①用红色石蕊试纸检验产物,
②写出NaNO3溶液与Fe(OH)2反应制备Fe3O4的离子方程式
(3)含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示:(图中三个交点的对应pH分别为2.2、7.2、12.4)。 下列分析不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/12/12/2353671661600769/2401533593296896/STEM/19f00b85-eaf1-4277-b6d7-e38c36eaea9b.png?resizew=294)
A.KH2PO4水溶液中:c(H+)< c(OH-)
B. K2HPO4溶液显碱性,原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
C.磷酸一级电离常数K1=10-2.2
D.想获得较纯的KH2PO4溶液,可将溶液pH控制 在4-5之间
(4)已知:信息①溶液pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响:
pH <6.8,Fe3O4表面带正电荷;
pH=6.8,Fe3O4表面不带电荷;
pH >6.8,Fe3O4表面带负电荷。
信息②吸附剂Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如图所示。现将吸附剂Fe3O4加到KH2PO4溶液中,调节溶液pH。请根据以上信息及图示回答下列问题:
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①pH=3时,吸附的主要微粒是
②与pH=5相比,pH=9时的去除率明显下降,原因是
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名校
7 . 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2。
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________ 。
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______________________ 。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为___________ 。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用:_________________________________ 。
②装置的连接顺序为A→B→______________________ 。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为___________ (填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应 b.称得固体为n克
c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤 f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________ 。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/22/1b70fc6c-35f5-4c0e-a9f8-df0fe3ced004.png?resizew=674)
①用原理解释SOCl2在该实验中的作用:
②装置的连接顺序为A→B→
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应 b.称得固体为n克
c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤 f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:
i.取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;
ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。
(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)
方案 | 操作 | 现象 | 结论 |
方案一 | 往一支试管中滴加 | 若有白色沉淀生成 | 则发生了上述副反应 |
方案二 | 往另一支试管中滴加 | 则没有发生上述副反应 |
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2019-03-07更新
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856次组卷
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2卷引用:江西省景德镇一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学(1班)试题
8 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/5/1895497517563904/1899315371827200/STEM/b9712a29a04e4a2c96a9ba2bf1ce944c.png?resizew=554)
(1)B装置的作用是________________________________ 。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______ 气体产生,写出D中发生反应的离子方程式____________________ 。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________ 。
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途________________________________________ 。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)
(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/3/5/1895497517563904/1899315371827200/STEM/b9712a29a04e4a2c96a9ba2bf1ce944c.png?resizew=554)
(1)B装置的作用是
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解; ② | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+
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2018-03-10更新
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415次组卷
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2卷引用:江西省等三省十校2018届高三下学期联考理综化学试题
名校
9 . 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是_________________________________________ 。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有____________ 气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________ 。若去掉C,能否得出同样结论____________ (填“是”或“否”) ,原因是____________________________ 。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为________________________ 。
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________ 。
(1)B装置的作用是
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式
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2017-05-07更新
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945次组卷
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4卷引用:江西省宜丰中学2019届高三上学期第三次月考理科综合化学试题
10 . 已知铁离子,氯气、溴均为常见的氧化剂,某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192214900736/1576192215203840/STEM/165b6f5f31964425bb4ac0a6781cf93a.png?resizew=418)
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_________________ 。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出________ 。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____ 。现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加________ 溶液,若溶液颜色______________ 。则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下:
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因___________ 、___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/2/1576192214900736/1576192215203840/STEM/165b6f5f31964425bb4ac0a6781cf93a.png?resizew=418)
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后 | D装置中:溶液变红 E装置中:水层溶液变黄, 振荡后,下层CCl4层无明显变化。一段时间后 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:Cl2>Br2>Fe3+ |
D装置中:红色慢慢褪去。
E装置中:CCl4层颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.Fe3+ +3SCN-![]() ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2 > (SCN)2。 |
小组同学另查得资料如下:
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。 ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因
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2016-12-09更新
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901次组卷
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2卷引用:2015届江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷