3 . 有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空气中一段时间后，溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1。为测定其中Fe²⁺被氧化的百分率，进行如下操作：

请计算(忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解)：
(1)20mL变质的FeSO₄溶液中，铁元素的总的物质的量为_______；
(2)原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率_______；
(3)原溶液中硫酸的物质的量浓度为_______。

4 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂ ；
假设2：FeO、SO₃、SO₂；
假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	- 72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	- 10	-182.9	- 195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(7)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

7 . 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料，制备流程如下：

下列说法错误的是

A．可用溶液检验是否变质

B．步骤①酸化的目的是抑制的水解

C．步骤②反应为

D．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥