1 . 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡

B．氧化铜加入到稀硫酸中

C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液

3 . 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向溶液中加入片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	具有还原性
B	向溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	具有还原性
C	向溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	具有还原性
D	向溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe²⁺被氧化，FeCl₂溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl₃反应的离子方程式___________。

6 . 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的溶度恰好相等，则未反应的Fe³⁺和已反应的Fe³⁺的物质的量的比为

A．1∶1

B．1∶2

C．3∶2

D．2∶3

7 . 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．各组样品均发生反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2+和Cu2+，一定不存在Fe3+

C．该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=1︰3

D．稀硫酸的浓度为3.00 mol·L-1

8 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
I.向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。
(1)经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是______。
②若Fe³⁺与SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。
(2)向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于______(填字母代号)。
A.与Fe³⁺配合的SCN^-数目增多 B.血红色离子的数目增多       C.血红色离子的浓度增加
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：______；能使该反应发生的可能原因是______。
II.已知：在溶液中为橙色，在溶液中为黄色
(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH
①基态Cr原子外围电子排布图为______；配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是______(填元素符号)。
②CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______。
(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为______，溶剂X可以是______(填名称)，继续添加氨水，沉淀溶解的离子方程式为______。
②该实验能说明NH₃、H₂O与Cu²⁺结合的能力由强到弱的顺序是______。
③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是______。

选项	操作	现象	解释
A	向某溶液中滴加KSCN溶液	产生红色沉淀	Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B	向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液	产生0.2mol沉淀	已知Cr3+的配位数为6，则 CrCl3·6H2O的化学式可表示为[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C	向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴浓硫酸，再改加10滴浓NaOH	溶液先橙色加深，后变为黄 色	溶液中存在+H2O⇌2+2H+
D	向AgCl悬浊液中滴加氨水	沉淀溶解	AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-

9 . 取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______，此反应属于_______反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得的分散系为______，区分此分散系和其它溶液的方法为_______(填操作名称)
(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______________。
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为_______。

10 . 某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图：
实验装置

实验操作与现象：ⅰ.加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；
ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。
查阅资料：
Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和，的性质与相似。
Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应：(未配平)。
回答下列问题：
(1)Cu和溶液反应的离子方程式为___________。
(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___________，若___________即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是___________。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与___________结合(填“”或“”)