1 . 下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是

A．铁与硫酸铜溶液反应	B．铁在氯气中点燃
C．敞口露置的溶液	D．将铁锈溶解在稀盐酸中

2 . 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有

B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性

C．D中品红溶液褪色，体现了的漂白性

D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质

3 . 要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，下列方法可行的是

A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入铜粉

4 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

5 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。
(2)沉淀B中主要含有__，气体D是__。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式__。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：__。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。

6 . 下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

	主体物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl2溶液	FeCl3	Cl2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2
D	FeSO4溶液	Fe2(SO4)3	Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	___________	FeSO4溶液部分变质
步骤2	___________	___________

①将上述方案补充完整___________、___________、___________
②若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃

①填写下列各空：a．___________b．___________c．___________d．___________e．___________
②若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明理由___________。

8 . 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为

A．	B．
C．	D．

9 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

10 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。