1 . 是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是

A．工业上用覆铜板、溶液等制取印刷电路板，说明铜的还原性比强

B．水解生成使溶液呈酸性

C．将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和溶液中，制备胶体

D．溶液可用于有机物中酚羟基的检验

2 . Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：

已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为___________，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有___________。
(2)Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．固体A中可能含有FeO	B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解	D．溶液B可溶解铜

(4)写出F→G反应的化学方程式___________。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子___________。

4 . 化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：

已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。
请回答：
(1)组成A的四种元素为_______；A的化学式为_______。
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。
(3)①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。
②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。

实验操作	实验现象	实验结论
_______	_______	_______

5 . 黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：

(1)固体X的组成元素是_______。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。
(5)X与酸性KMnO₄溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。

7 . 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H₂SO₄后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红。(_______)