1 . 化学小组探究与溶液的反应，实验如下：

序号	实验方案	实验现象
实验ⅰ		振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有粉剩余。
实验ⅱ	取实验ⅰ中的上层清液，向其中滴加0.1mol/L溶液	溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。

已知：经检验白色沉淀为
(1)实验ⅰ中发生的离子方程式为_______。
(2)实验ⅱ中检测到，依据的实验现象是_______。
(3)从平衡移动的原理解释实验ⅱ红色消失的原因_______。
(4)对实验ⅱ中产生的原因作如下假设：
假设1：溶液中的被_______氧化
假设2：与的反应是一个可逆反应
假设3：在实验ⅱ的条件下，被氧化
请将假设1补充完整_______。
(5)设计实验验证假设。
实验ⅲ 取2mL溶液a，向其中滴加5滴0.1mol/L溶液，放置较长时间，溶液颜色不变红，证明假设1不成立。
实验ⅳ 实验装置如下图所示，闭合开关K，电流计指针不动。向右侧溶液中滴加0.1mol/L，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol/L，溶液变红。

①溶液a是_______。
②假设2不成立的实验证据是_______。
③实验证明假设3成立。
请结合电极反应式解释实验ⅱ中产生的原因_______。

2 . 下列方案设计、现象和结论不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B	鉴定淀粉是否完全水解	取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液	溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解
C	检验CO还原的生成物中是否含有	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有
D	氨水中NH3检验	在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。	若试纸由红色变为蓝色，则有NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验操作现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象	结论
A	证明甲苯中是否混有己烯	向少量试样中加入足量酸性溶液，充分反应后加入溴水	溶液不褪色，溴水褪色	证明甲苯中有己烯
B	证明溴丙烷已经发生水解	向1溴丙烷中加入的溶液，水浴加热一段时间后，再加入溶液	出现淡黄色沉淀	说明溴丙烷发生了水解反应
C	证明与发生氧化还原反应	向溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液	溶液中产生特征蓝色沉淀	与发 生氧化还原反应
D	比较草酸和碳酸的酸性	测定常温时同浓度的溶液与溶液的		酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

5 . 铁元素在溶液中主要以Fe²⁺、Fe³⁺、Fe(SCN)₃、FeO（紫红色）等形式存在。回答下列问题：
(1)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，现象是___________，再滴加0.01 mol/L NaOH溶液3 ~5滴，现象是________________________。
(2)Fe²⁺与Ag⁺在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO₃)₂溶液中c(Fe³⁺)随c(Ag⁺)的变化如下左图所示：

   

①用离子方程式表示Fe(NO₃)₂溶液中的转化反应_________________________________________。
②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。
③利用如上右图所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是______。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_______________________________。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时，用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，现从腐蚀后的溶液中分离出铁和铜，其方法是：先加H₂O₂，目的是_________________________，再加碱调节pH为_________时，铁刚好沉淀完全；继续加碱至pH为4.5时，铜开始沉淀。
已知：

化合物	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10－20	10－17	10－39

(4)K₂FeO₄具有强氧化性。在K₂FeO₄溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无色无味气体产生，还可观察到的现象是_____________________________；用K₂FeO₄处理含NH₃废水，既可以把NH₃氧化为N₂防止水体富营养化，又能生成一种净水剂，该反应的离子方程式为______________________________。

6 . 硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO₄·7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]，写出该反应的化学方程式：______。
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是___________。
②装置Ⅲ中的试剂可以是________（选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是__________________。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品红溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO₄溶液
F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入_______________	_____________________	固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	______________

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=______（精确到0.1%）

8 . 某化学实验小组探究Fe²⁺和Fe³⁺性质时，发现：往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。
已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl₃和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)₂溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是

A．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀

B．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2

C．多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积

D．KSCN中硫元素、氮元素被氧化

9 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（       ）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

C．实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀