1 . 通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度：
步骤1：将样品溶于盐酸中，将Sn全部转化为SnCl₂；
步骤2：加入过量的FeCl₃溶液，将SnCl₂全部转化为SnCl₄；
步骤3：用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。
现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液16.00 mL。
(1)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
(2)求样品中锡的质量分数_____(假定杂质不参加反应)。

2 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。
(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

3 . 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中n(Fe₂O₃)︰n(Cu)=_______。
(2)稀硫酸的浓度为_______mol/L。

4 . 向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)反应后溶液中的溶质为_______mol。
(2)原混合物中单质铁的质量为_______g。

5 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L⁻¹。

6 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

9 . Ⅰ.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算：
(1)在标准状况下生成氢气的体积为___________L。
(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积___________mL。
Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：
(1)m=___________。
(2)则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L(写出计算过程)。

10 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加50.0mL3.00mol•L^-1的硫酸充分溶解，再往所得溶液中加入5.60g铁粉，恰好完全溶解，得到单一溶质的溶液，所得溶液加KSCN，无明显现象。请计算：
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量___mol。
(2)固体混合物中氧化铜的质量___g。