1 . 在下列溶液中离子一定能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、SO、SO	B．Fe3+、Na+、I-、OH-
C．K+、Na+、NO、Cl-	D．NH、Al3+、SO、OH-

2 . 阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)从铁元素的化合价角度看，Fe³⁺具有的性质是____。
(2)向沸水中滴加几滴饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系区别于其它分散系的本质是____。
(3)工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。下列也能实现上述转化的物质是____。
A.Cl₂        B.NaOH          C.Fe          D.KMnO₄(H⁺)
工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。
(4)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式____，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂及现象分别是____，____。

3 . A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体，；C是一种黑色固体，具有磁性。

(1)请写出C的化学式____。
(2)在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：____。
(3)写出①的化学方程式____。写出⑥的化学方程式____。
(4)检验E中阳离子可加入溶液，观察到现象是：____。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： HCO+ H+ = CO2↑ + H2O

B．铁粉投入FeCl3溶液中： Fe+ Fe3+=2Fe2+

C．向CaCl2溶液中通入CO2：

D．氢氧化镁与醋酸作用：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

5 . 下列离子方程式正确的是

A．加入稀硫酸中：

B．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH- ++ H+ =BaSO4↓+H2O

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：OH-＋H＋= H2O

7 . 下述实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的或结论
A	将少量溶液滴加到含有、的溶液	确定、的相对大小
B	将与浓在蒸馏烧瓶中混合后加热至，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水	检验有无乙烯生成
C	将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液	探究铁能否被氧化成
D	向溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色	确定与还原性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO₃溶液、KSCN溶液的一种试剂是

A．溴水	B．新制Cu(OH)2
C．FeCl3溶液	D．金属钠

10 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；
a．金红石(TiO₂) b．赤铁矿(Fe₂O₃) c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的_______(填序号)；
a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为_______；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案_______