1 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A__________，C___________，F___________，G__________
(2)检验D中阳离子的方法为____________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：______________________________________________________
②C→D：______________________________________________________
(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________

2 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

3 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

4 . 下列离子方程式正确的是

A．于过量的NaOH溶液中：

B．用KSCN溶液检验某溶液中含有：

C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

D．向溶液中通入过量：

5 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．0.1mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中：K+、Cl-、Al3+、I-

B．0.5mol·L-1NaOH溶液中：Ba2+、K+、HCO、Cl-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO

D．能使石蕊变红的溶液中：Cl-、SO、Fe3+、K+

6 . FeCl₃是中学实验室常用的试剂。
(1)写出检验Fe³⁺的方法：____。现有少量FeCl₂溶液，可以向其中加入____转化为FeCl₃溶液。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____。(填字母)
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是____。
(3)侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体(NH₃和CO₂)有晶体析出，通常先通入____气体，该反应的化学方程式为____，侯氏制碱最终制得的”碱”为____。

7 . 能检验某溶液中有Fe²⁺无Fe³⁺的实验事实是

A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色

B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色

C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许双氧水立即变红色

D．向溶液中加入少许KMnO4溶液，紫红色褪去

8 . 常温下，下列各组离子定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．滴加溶液显红色的溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离产生的的溶液中：

9 . 如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是。

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

10 . 已知A为常见的金属单质，根据如下图所示的转化关系回答下列问题：

(1)确定A、B的化学式：A_______，B_______。
(2)写出④、⑤的离子方程式：
④的离子方程式：_______，指出该反应中的氧化剂_______。
⑤的离子方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)写出⑧的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_______。
(4)简述在C溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_______。
(5)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象：_______、_______。