1 . 实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液并收集到气体。
①甲同学认为中除外还可能含有。若要确认其中是否含有，应选择加入的试剂为___________(选填序号)
A．溶液和氯水       B．铁粉和溶液     C．浓氨水       D．酸性溶液
②乙同学取(标准状况)气体通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得到干燥固体。据此推知气体中的体积分数为___________。(保留三位有效数字)。
(2)分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有的原因是___________。

(3)装置A中试剂的作用是___________，反应的离子方程式___________。
(4)简述确认气体Y中含有的实验现象___________。
(5)如果气体Y中含有，预计实验现象应是___________。

2 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究甲烷气体中是否含有氢气	将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末	氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱	在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象

C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体

D．验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L-1KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

4 . 用下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙制备乙烯并检验乙烯

C．用装置丙蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体

D．用装置丁使Cu和稀硝酸反应制取NO

5 . 下列实验操作或装置能达到实验目的的是

A．用甲装置测定0.1mol·L-1KClO溶液的pH

B．用乙装置制备纯净干燥的Cl2

C．用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SO2

D．用丁装置可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化

6 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_______。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_______、_______。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_______。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_______。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_______。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：(要求有试剂、现象和操作)_______。

7 . FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；       
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是_______。
(2)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有_______(填步骤序号)。
(3)装置B中冷水浴的作用为_______；装置C的名称为_______。
(4)在虚线框中可以使用的装置有_______。

(5)反应结束后，A管中仍有部分固体，为探究该固体的成分，将其取出少量并加水溶解，分别进行了下列三组实验，如下表所示：

实验	操作	现象
甲	向试管中加入少量稀盐酸	有气泡放出
乙	向另一试管中加入少量KSCN	无明显现象
丙	向乙同学试验后的试管中通入少量氯气	溶液变红色

由此可推测A管中剩余固体的成分有_______
(6)该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫，FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为_______。该反应有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②_______。

8 . 下列关于、性质实验的说法错误的是

A．用如图装置可以制备

B．向足量含有淀粉的溶液中滴加滴氯水，溶液变蓝，说明还原性：

C．向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有

D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化