3 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品，向一定浓度的FeSO₄溶液中通入氨气，调节pH至6.0时，通入氧气，生成铁黄。以硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂以及其他难溶杂质)为原料制备FeOOH，其流程如图所示：

(1)FeOOH可表示为xFe₂O₃•yH₂O，则x：y=_____。
(2)“酸溶”步骤中Fe₂O₃与酸反应的离子方程式为_____。
(3)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_____(填离子符号)。
(4)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_____。
(5)“转化”过程中，氧化时应控制pH在合理的范围，pH过大会导致产品颜色变黑，则产品中可能含有的杂质是_____(填化学式)。
(6)为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验：
①准确称取3.0g铁黄样品。
②加入50.0mL1mol•L^-1的过量硫酸溶解(假设其他杂质不溶于酸)。
③加入草酸钠(Na₂C₂O₄)完全沉淀Fe³⁺。
④用浓度为0.5mol•L^-1、体积为20.0mL的NaOH溶液刚好中和剩余的硫酸。
铁黄与硫酸反应的化学方程式为_____，该铁黄样品的纯度为_____。

5 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质.

实验	实验操作和现象
1	向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色
2	取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，…
3	向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅
4	向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色

已知：①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色).
②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是

A．实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物

B．实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失

C．实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用

D．实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用