1 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

2 . 已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

   

现对A、B、C作出的如下推断中，不正确的是

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3+

D．无法确定A中是否含有Fe2+

3 . 为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁，K₃，K₄。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K₃。
Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______。
(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有
丙	有Fe3+无Fe2+	有

(5)将B中的FeCl₂溶液换成100mLFeBr₂溶液并向其中通入22.4LCl₂(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为_______。

4 . 下列转化关系不能通过一步反应实现的是

A．Fe→FeCl2	B．Fe2O3→Fe(OH)3
C．FeCl3→FeCl2	D．Fe(OH)3→FeCl3

5 . 下列各组物质反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是

A．铁与硫酸铜溶液反应	B．铁在氯气中点燃
C．敞口露置的溶液	D．将铁锈溶解在稀盐酸中

6 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。
(2)沉淀B中主要含有__，气体D是__。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式__。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：__。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。

7 . 下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是

	主体物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl2溶液	FeCl3	Cl2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2
D	FeSO4溶液	Fe2(SO4)3	Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 向含有一定物质的量的和的混合溶液中逐渐加入粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为

A．	B．
C．	D．

9 . 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是__。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是__。
(4)装置E中的现象是__。
(5)利用反应后的固体物质进行如图实验：

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___。
②该同学将上述实验中的新制氯水改为H₂O₂溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：__。
③电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。

10 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe

B．FeO

C．Fe3O4

D．Fe2O3

(2)长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO₄·xH₂O配制FeSO₄溶液时为了防止FeSO₄溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。
(3)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃：
部分变质的FeSO₄溶液溶液I沉淀IIFe₂O₃
①H₂O₂溶液的作用是___。
②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。
③“操作III”的名称为___。
(4)为测定某绿矾FeSO₄·xH₂O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将该绿矾FeSO₄·xH₂O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO₄·xH₂O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。