名校
解题方法
1 . 下列去除物质中少量杂质的方法错误的是
选项 | 物质(杂质) | 方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | 用饱和溶液洗涤、分液 |
B | () | 通过饱和溶液 |
C | 溶液() | 加入,微热并充分搅拌、过滤 |
D | () | 光照下通入适量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-08-25更新
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590次组卷
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5卷引用:河南省“顶尖计划”2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题
河南省“顶尖计划”2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题河南省十所名校高中毕业班尖子生2023届高三上学期第一次考试化学试题上海市格致中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题安徽省/安庆市怀宁县第二中学2022-2023学年高三第二次化学月考化学试题(已下线)专题23 化学实验基础性选择题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
名校
2 . 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是
A.常温下,=1010的溶液:Mg2+、NH、HCO、NO |
B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液:K+、Na+、CO、SO |
C.硫酸酸化的高锰酸钾溶液:Ba2+、NH、I-、Cl- |
D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液:H+、Ca2+、SCN-、Br- |
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2022-07-06更新
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507次组卷
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3卷引用:河南省洛阳创新发展联盟2023届高三摸底考试化学试题
3 . 某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究,请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2 ;
假设2:FeO、SO3、SO2;
假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是_______ 。
(2)实验过程中,在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______ ,(只填操作),当A处固体完全分解后通入N2的目的是_______ 。
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______ (填化学式),低温浴槽Ⅱ控制的温度范围为_______ 。
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
甲组实验中A装置得到固体产物是_______ (填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是_______ 。
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成?
(7)为验证实验猜想,他们设计两种方案检验O2:
方案1:将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2:用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N2,对比以上两种方案,其中方案_______ (填“1”或“2”)可行。
[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1:Fe2O3、SO3、SO2 ;
假设2:FeO、SO3、SO2;
假设3:Fe3O4、SO3、SO2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。
物质 | SO3 | SO2 | O2 | N2 |
熔点/℃ | 16.8 | - 72.4 | -218.4 | -209.9 |
沸点/℃ | 44.8 | - 10 | -182.9 | - 195.8 |
回答下列问题:
(1)根据所学知识判断,假设2肯定不成立,理由是
(2)实验过程中,在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是
(3)实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N2,该反应的离子方程式为
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是
(5)甲、乙组分别进行实验,实验数据如下(不考虑损失,固体已完全分解且固体产物为纯净物):
实验 | A处温度/℃ | FeSO4质量/g | 低温浴槽Ⅰ净增质量/g | 低温浴槽Ⅱ净增质量/g |
甲 | T1 | 3.04 | 0.80 | 0.64 |
乙 | T2 | 4.56 | 1.60 | 0.64 |
(6)为进一步确认固体产物成分,取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸,将溶液分成两份,进行如下实验:在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液,观察到的现象是
[实验结论]通过上述实验,FeSO4分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成?
(7)为验证实验猜想,他们设计两种方案检验O2:
方案1:将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2:用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N2,对比以上两种方案,其中方案
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4 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 | 取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水 | 若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 |
B | 探究FeSO4固体样品是否变质 | 取少量待测样品溶 于蒸馏水,滴加KSCN溶液 | 若溶液变为红色,说明样品已经变质;若溶液不变色,说明样品没有变质 |
C | 比较Cl2、Br2、I2的氧化性 | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置 | 溶液分层,下层呈紫红色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2 |
D | 比较H2CO3与CH3COOH的酸性 | 用pH计测定pH: ①NaHCO3 溶液 ②CH3COONa溶液 | pH①>②,证明H2CO3酸性弱于CH3COOH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂,是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题:
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一:称取3.0g铁屑,加入15mLl0%Na2CO3溶液,小火加热30分钟,过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二:将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶,加入15mL3mol·L-1H2SO4,加热至不再有气体生成,趁热过滤,洗涤固体,将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用,准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三:计算所得FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量,准确称取(NH4)2SO4。
步骤四:将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中,缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止,放置冷却。
步骤五:经过一系列操作,最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是____ 。
(2)步骤二中的加热,最佳加热方式为____ ,理由是____ 。
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述,错误的是____ (填字母)。
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是____ 。
(5)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定分解产物中的某种气体,写出D中发生反应的离子方程式____ 。若去掉C,是否能得出同样结论,并解释其原因____ 。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
I.硫酸亚铁铵晶体的制备
步骤一:称取3.0g铁屑,加入15mLl0%Na2CO3溶液,小火加热30分钟,过滤洗涤、干燥、称量得固体m1g。
步骤二:将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶,加入15mL3mol·L-1H2SO4,加热至不再有气体生成,趁热过滤,洗涤固体,将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用,准确称量剩余固体质量得m2g。
步骤三:计算所得FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量,准确称取(NH4)2SO4。
步骤四:将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中,缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止,放置冷却。
步骤五:经过一系列操作,最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。
(1)碱煮30分钟的目的是
(2)步骤二中的加热,最佳加热方式为
(3)关于步骤五中的一系列操作的相关表述,错误的是
A.过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 |
B.过滤和洗涤的速度都要尽可能的快,可以减少产品的氧化 |
C.洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以起到干燥作用 |
D.所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥 |
II.硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(4)B装置的作用是
(5)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定分解产物中的某种气体,写出D中发生反应的离子方程式
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡便其完全溶解;②将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 | 固体残留物仅为Fe2O3 |
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名校
6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A.可以通过化合反应制备b |
B.将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体 |
C.可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化 |
D.实验室检验Fe3+,可以用NaOH溶液,也可以用KSCN溶液 |
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2022-01-08更新
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1297次组卷
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7卷引用:河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测(1月)化学试题
河南省郑州市2022届高三上学期第一次质量预测(1月)化学试题(已下线)专题05元素及其化合物-2022年高考真题+模拟题汇编(全国卷)(已下线)专题05元素及其化合物-三年(2020~2022)高考真题汇编(全国卷)(已下线)专题05元素及其化合物-五年(2018~2022)高考真题汇编(全国卷)黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题湖南省株洲市攸县第三中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题重庆市万州新田中学2022-2023学年高三10月月考化学试题
7 . 蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱),加热后体积会增大为原体积的60倍,具有理想的保温及涵水功能,是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂,使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中,即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验,探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石,并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
【实验方案】
【实验装置】(制引火铁)
回答下列问题:
(1)在“暖宝宝”的使用过程中,蛭石粉的作用是_______ 。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______ 。
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______ 。
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式,下列说法正确的是_______ 。
A.一定含有Fe、Fe2+、Fe3+ B.一定含Fe3+ C.一定含有Fe2+、Fe3+ D.可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷,分别是_______ 和_______ 。
(5)制取CO时,浓硫酸的作用是_______ 。实验开始时,应先点燃_______ (填“X”或“Y”)处酒精灯。
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______ 。
【实验方案】
【实验装置】(制引火铁)
回答下列问题:
(1)在“暖宝宝”的使用过程中,蛭石粉的作用是
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式,下列说法正确的是
A.一定含有Fe、Fe2+、Fe3+ B.一定含Fe3+ C.一定含有Fe2+、Fe3+ D.可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷,分别是
(5)制取CO时,浓硫酸的作用是
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是
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2021-03-12更新
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1051次组卷
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4卷引用:河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期考前模拟三理科综合化学试题
河南省豫南省级示范高中联盟2021-2022学年高三下学期考前模拟三理科综合化学试题安徽省马鞍山市2021届高三第一次模拟理综化学试题(已下线)重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略
19-20高三·江西南昌·期中
解题方法
8 . 纳米铁是一种黑色粉末,分散于水中形成纳米铁胶体,纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料磁性液体、电磁波吸收材料等。
(1)证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是___ 。
(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如图:
①洗涤时,需用无氧蒸馏水,无氧蒸馏水的制备方法是___ ,能说明固体已洗涤干净的依据是____ 。
②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时,将纳米铁粉快速倒在石棉网上,纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星,石棉网的上层为红棕色粉末,下层为黑色粉末,上层红棕色物质为___ (填化学式),为验证下层黑色物质为Fe3O4,将黑色物质溶于稀硫酸,无气泡产生,检验溶液中的Fe3+和Fe2+,分别用到的试剂是___ 和____ 。
(3)Glavee等人研究认为水溶液中的Fe(H2O)与NaBH4按物质的量之比1:2反应也能得到纳米铁,同时有H2和H3BO3生成。该反应的离子方程式为___ 。
(4)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr2O表示),其原理:在强酸性条件下Cr2O首先被还原为Cr3+,随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀而去除。上述两步反应的离子方程式分别是___ ,___ 。
(1)证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是
(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如图:
①洗涤时,需用无氧蒸馏水,无氧蒸馏水的制备方法是
②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时,将纳米铁粉快速倒在石棉网上,纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星,石棉网的上层为红棕色粉末,下层为黑色粉末,上层红棕色物质为
(3)Glavee等人研究认为水溶液中的Fe(H2O)与NaBH4按物质的量之比1:2反应也能得到纳米铁,同时有H2和H3BO3生成。该反应的离子方程式为
(4)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr2O表示),其原理:在强酸性条件下Cr2O首先被还原为Cr3+,随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀而去除。上述两步反应的离子方程式分别是
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