1 . 实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：

下列说法错误的是

A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度

B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原

C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为

D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液

2 . 下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

3 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。
(2)①工业上常用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。腐蚀废液含FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂ ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___________；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的___________。
③固体A中含有___________；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、___________、过滤、___________、常温晾干。
④反应Ⅰ中生成FeCO₃沉淀同时有气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)绿矾可用于缺铁性贫血补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量 Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。
(4)绿矾中结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m₁，加入绿矾后总质量为m₂，将坩埚加热后，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①绿矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少绿矾迸溅出来

4 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO+4NH+ 2H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O

C．过量SO2通入NaClO溶液中：ClO-＋SO2＋H2O=SO＋Cl-＋2H+

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 ↓

5 . 下列实验能达到目的或结论正确的是

选项	实验	方案设计
A	收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2)	将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的铜网，最后用真空气囊收集
B	探究Na2SO3是否变质	取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色，稀硝酸能将2+氧化成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是

A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变

7 . 下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．是一种黄色粉末	B．既有氧化性又有还原性
C．可用KSCN溶液检验溶液中的	D．可用Fe除去溶液中含有的

8 . 下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是

选项	物质	除杂方法
A	Cl2(HCl)	通过饱和食盐水
B	FeCl2溶液(FeCl3)	加入过量铜粉，过滤
C	NaHCO3溶液(Na2CO3)	通入适量CO2
D	Fe2O3(Al2O3)	加入过量NaOH溶液，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+