2 . 工业废水处理是我国环保产业的重要分支。一种处理钢厂酸洗废水(含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等)的工艺流程如下图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
(1)反应I的离子方程式为___________。
(2)加入少量氨水的目的是调节pH，操作时需控制pH值的范围为___________。
(3)通入N₂的目的是___________。
(4)制备Fe₃O₄纳米颗粒的离子方程式为___________。
(5)如何检验硫酸酸洗废液中是否含有Fe²⁺？___________
(6)纳米Fe和Fe₃O₄均可将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)从而降解含Cr₂O的酸性废水，实验证明Fe₃O₄纳米颗粒辅助纳米Fe去除Cr₂O的效果更佳，结合下图，分析其原因：___________。

(7)将酸洗废液进行如下实验，检测废液中铁元素含量是否符合国家排放标准。
实验步骤：取100 ml酸洗废液，向其中滴加过量H₂O₂，微热；用淀粉作指示剂，滴加足量碘化钾至溶液变蓝；最后滴加 0.002 mol/L的硫代硫酸钠溶液至无色，消耗硫代硫酸钠溶液体积为12.7 ml。
已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。废液中铁元素的物质的量浓度为 ___________(保留至小数点后两位)。

4 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是_______。
(2)“操作Y”为_______(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可用于除去过量的稀硫酸和防止被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为_______。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充入体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为_______；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

7 . 下列说法不正确的是

A．用溶液除去镁粉中少量的铝粉	B．可采用饱和食盐水除去中的杂质
C．保存溶液时需要加少量铁粉	D．金属钠保存在煤油中