1 . 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验：

操作顺序	对应现象
①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水	①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红

下列分析中不合理的是

A．解释现象①的反应为

B．操作②可说明操作①后的溶液中无

C．溶液变红涉及的反应有

D．比较氧化性：

3 . 下列反应的离子方程式中，正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+2H2O

B．氯化铁溶液中加铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

C．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO+H2O

D．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

4 . 下列关于实验室中试剂的保存或使用的说法错误的是

A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

B．取用金属钠时用镊子夹取，剩余钠块不能放回原试剂瓶

C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉并密封

D．HF水溶液在实验室应保存在塑料瓶中

5 . 在的溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是

A．溶液中的已全部反应

B．还原剂失去电子的物质的量为0.5mol

C．原混合物中含有铜8.4g

D．反应后溶液中的浓度是

6 . 将一定质量的和混合固体粉末溶于稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，向反应后的溶液中加入溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是

A．反应后溶液中含有

B．与稀盐酸发生氧化还原反应

C．

D．混合固体中

7 . 利用覆铜板制作图案时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂ +CuCl_2.现有铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是

A．反应后溶液中c(Fe2+)=0.6 mol/L

B．剩余固体是铁、 铜混合物。

C．原固体混合物中铜的质量是12.4g

D．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)= 1.5mol

8 . 下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系正确的是

选项	操作和现象	推测或结论
A	向H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，溶液中产生气泡	发生的离子反应为：
B	用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液含有钠盐
C	向Al与Fe2O3反应后的固体产物中先加稀硫酸溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液不变红	无法证明反应后固体产物中是否含有Fe2O3
D	向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 以绿矾(主要成分为，部分已被氧化为)为原料，生产铁红()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是_______。“转化”前将绿矾研碎，“转化”中进行搅拌，目的是_______。
(2)“结晶”时，不同温度下得到的晶体的成分不同(如下图)，实验过程中控制温度为75℃左右进行结晶，故得到的晶体的主要成分为_______(填化学式)。

(3)利用该滤液将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为沉淀，理论上完全反应消耗的_______。
(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗_______mol，同时生成_______mol和_______mol。

10 . 在和的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有
①       ②和       ③和       ④和

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③