1 . 下列离子方程式正确的是

A．氢氧化钙溶液中通入氯气：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl-＋ClO-＋H2O

B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

C．过氧化钠与水反应：Na2O2＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑

D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O

2 . 用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是

A．氧化性：	B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无	D．有固体存在的溶液中一定含

3 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

4 . 下列试剂的保存和使用方法错误的是

A．漂白粉应密封保存在避光环境中	B．溶液保存时需加入少量铁粉
C．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中	D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

5 . 下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D．将稀盐酸与碳酸氢钠溶液混合：HCO+H+=H2O+CO2↑

6 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

7 . 下列除杂方法不正确的是

选项	物质	杂质	方法
A			加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥
B			将气体通入饱和食盐水中，再通过浓硫酸
C	固体	固体	将混合物充分加热
D	溶液		向溶液中加入过量Fe粉，充分反应，过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在FeCl₃腐蚀铜电路板后的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Cu2+	B．溶液中一定含Fe2+
C．加入KSCN溶液一定不变红色	D．剩余固体中一定含Cu

9 . 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是

A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥

B．溶液()：加入适量铁粉

C．溶液()：通入足量

D．固体()：加入足量的盐酸，过滤

10 . 完成下列问题。
(1)某化学研究性学习小组用NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄配制含有、Cl^-、K⁺、的溶液，且要求该溶液中，c(Cl^-)=c(K⁺)=c()=0.4mol/L，则的物质的量浓度为___________。
(2)向含有2molHNO₃和0.6molH₂SO₄的混合稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①a表示的是___________的变化曲线。
②n₁=___________，n₃=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________g。