1 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

2 . 下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

3 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

4 . 5.76g某部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为、CuO)，经如下处理，下列说法正确的是

A．V=448

B．样品中Fe元素的质量为2.14g

C．未氧化前Fe元素的质量分数约为38.89％

D．样品中CuO的质量为3.52g

5 . 部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如下处理：

已知：氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为。下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中氧原子的物质的量为0.02mol
③溶解样品的过程中消耗H₂SO₄的总物质的量为0.04mol④V=224⑤V=448

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①②⑤

6 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．V＜896

C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol

D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+

7 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol	D．V＜896

8 . 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．V=44.8

B．原样品中铁元素的质量分数约为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

D．样品中CuO的质量为4.0 g

9 . 有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以 Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为_________g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量 （设为ag）范围是________。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。