1 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

2 . 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验过程：
Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；
②硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl₂和NaOH溶液的化学反应。
下列说法不正确的是

A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸

B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成

C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行

D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-++3H2O

3 . 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
I．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：Fe₃O₄中Fe的化合价为+2价、+3价)。

(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(3)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。
II．某学生设计了如图装置制备白色Fe(OH)₂固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。
①关闭止水夹前，如何证明装置中空气已排尽：___________。
②装置II中发生反应的主要化学方程式为___________。
③若未排净装置中的空气，则装置II中观察到的实验现象为___________。

5 . 是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：①易升华、遇水蒸气易潮解。
②实验室用铁氰化钾{}溶液检验，产生蓝色沉淀。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器是__________（填名称），装置B中的试剂是__________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置E中冰水浴的作用是__________。
(4)上述实验装置存在两处缺陷导致产品产率偏低，解决方案是：一是加租制备产品的导气管，防堵塞；二是__________。
(5)对实验装置进行改进后，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

实验	操作	现象
①	取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	溶液变红色
②	取少量固体溶于稀硫酸	固体溶解，无气泡产生

根据上述实验现象，不能确定产品中是否剩余铁单质，理由是__________（用离子方程式表示）。为了确认产品中是否剩余铁单质，取上述实验②所得溶液于试管中，__________（补充步骤和现象），则证明产品中剩余铁单质。

6 . Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1460
沸点/℃	2467	2980	2750

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

8 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe₂O₃)制取Na₂FeO₄并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe³⁺的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe³⁺可能的原因___________。
(3)流程中Na₂O₂不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)制备Na₂FeO₄的原理：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___________。
(5)Na₂FeO₄净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na₂FeO₄+▢H₂O→▢Fe(OH)₃(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。
(6)用Na₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

10 . 为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子
浓度/()

回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色