1 . 下列说法中不正确的是

A．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分相同

B．Fe3O4可由单质直接化合而得到

C．FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成

D．某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+

2 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜

4 . 将1.12g铁粉加入25mL2mol∙L^-1的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果正确的是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-的量保持不变

B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:6

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

5 . 一种以钛铁矿(，含、CaO、等杂质)为主要原料制备钛白粉()的工艺流程如图所示。

已知：
①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_____。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣①的主要成分是_____、_____(填化学式)和。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的，反应的离子方程式为_____。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_____℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有_____(填化学式)。
(6)如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛()生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为__________，产生的气体中X的化学式为_____。

6 . 某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现具有还原性的反应的离子反应方程式：___________。
(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究的化学性质	取少量0.1mol/L溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液变成___________；加入KSCN溶液后，溶液不变色。
结论：具有___________性

(3)该兴趣小组未说明“具有氧化性”，提出了向溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___________。
(4)已知：酸性可将氧化为，该反应的离子方程式为___________，该反应中氧化产物是___________(写离子符号)。

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

C．氯化铁溶液中加入铁粉：

D．中加入NaOH溶液：

8 . 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A．盐酸

B．浓硫酸

C．氯化铁溶液

D．硫酸铜溶液

9 . 下列除去杂质的方法中，不正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除去杂质的方法
A	FeCl2溶液(FeCl3)	加入足量铁粉、过滤
B	Na2CO3固体(NaHCO3)	加热至恒重
C	CO2气体(HCl)	通过饱和Na2CO3溶液洗气、干燥
D	Fe2O3固体(Al2O3)	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液(含有大量、和中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
   
(1)写出下列物质的化学式：②___________、③___________。
(2)写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。
(3)向滤液②中加入溶液并长时间暴露在空气中，可以观察到先生成了白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该过程发生反应的化学方程式为___________、___________。
(4)通入⑥发生反应的离子方程式：___________。