解题方法
1 . 向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L-1稀盐酸后恰好完全反应,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到448mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题;
(1)反应后溶液中的溶质为_______ (填写化学式)。
(2)反应后溶液中的溶质为_______ mol。
(3)原混合物中单质铁的质量为_______ g。
(1)反应后溶液中的溶质为
(2)反应后溶液中的溶质为
(3)原混合物中单质铁的质量为
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2 . 确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀),某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中,充分反应后, 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。
(1)该混合物中,n(Fe2O3):n(Cu)=___________ 。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________ 。
(1)该混合物中,n(Fe2O3):n(Cu)=
(2)稀硫酸的物质的量浓度为
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2021-05-29更新
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962次组卷
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5卷引用:【省级联考】浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)
【省级联考】浙江省2020届普通高校招生选考科目化学模拟试题(六)(已下线)【浙江新东方】【2021.5.19】【SX】【高三下】【高中化学】【SX00147】(已下线)考向02 物质的量浓度及其相关计算-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题浙江省宁波市九校2021-2022学年高一上学期期末联考化学试题浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测化学试题
名校
解题方法
3 . 把氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物,投入到3mol·L-1200mL的盐酸中,充分反应后,产生标准状况下的H2896mL,溶液呈现浅绿色,剩余固体1.28g。过滤,将滤液稀释到300mL,经测定溶液中c(H+)的浓度为08mol·L-1。求原混合物中各成分的物质的量___ 、___ 、___ 。
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名校
4 . 取48.0gFe2O3,一定温度下加热,残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸,此过程没有气体产生;所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算:
(1)生成I2的物质的量_____ 。
(2)若分解产物为Fe3O4,求Fe2O3的分解率_____ 。
(1)生成I2的物质的量
(2)若分解产物为Fe3O4,求Fe2O3的分解率
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2021-11-05更新
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341次组卷
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2卷引用:浙江省诸暨市2017-2018学年高三上学期期末考试化学试题
5 . 钢铁制品经常进行烤蓝处理,主要目的是在表面生成一层致密的Fe3O4。为了研究烤蓝铁片,把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末,取mg该粉末,放入28.00 mL 1.000mol·L-1的盐酸中,恰好完全反应,生成134.4 mL气体(标准状况)。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。
(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=______ mol。
(2)写出具体计算过程∶_______________ 。
(1)计算mg样品中n(Fe3O4)=
(2)写出具体计算过程∶
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6 . 将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,其中一份在高温下用足量CO还原后,剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解,则:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________ 。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________ 。
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为
(2)所用盐酸的物质的量浓度为
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