2 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是（       ）

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑

4 . 由三种常见元素组成的化合物A，按如图流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)组成A的非金属元素是___，气体B的结构简式___。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是___。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程___。

5 . 钢铁制品经常进行烤蓝处理，主要目的是在表面生成一层致密的Fe₃O₄。为了研究烤蓝铁片，把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末，取mg该粉末，放入28.00 mL 1.000mol·L^－1的盐酸中，恰好完全反应，生成134.4 mL气体（标准状况）。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
(1)计算mg样品中n(Fe₃O₄)=______mol。
(2)写出具体计算过程∶_______________。

6 . 某固体X，可能含有BaCl₂、NaHCO₃、Fe₂O₃、Cu、NaAlO₂中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是

A．固体A可能溶于NaOH溶液

B．溶液C能与NaHCO3溶液反应产生沉淀

C．向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe2O3

D．向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl2和NaHCO3

7 . 化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:

请回答：
（1）X的化学式是________。
（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为____________。
（3）加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_________。

8 . 将6.40g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：
(1)混合物中CuO和Fe₂O₃的物质的量之比为_______________。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

9 . 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)，设计了如下流程：
   
(1)固体1中一定含有的物质是__________（填化学式）。
(2)试剂X选用_________，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式__________。
(3)从溶液2中获得FeSO₄•7H₂O晶体的实验操作是蒸发浓缩、_________、____、洗涤、干燥。