2 . FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO+2HNO₃=Fe(NO₃)₂+H₂O。(      )

3 . 下列有关物质性质的叙述错误的是

A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B．检验溶液中FeSO4是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

D．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

4 . 实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？_____。
(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是_____。
(3)装置B的作用是_____。装置C中装的液体是_____，所起的作用是_____。
(4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为_____。

5 . 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+NO=3Fe³⁺++3H₂O。(_______)

6 . 用NaOH溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅。(_______)

7 . 根据下列转化关系，回答有关问题。
   
(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为_______，试剂1是_______。
(2)下列物质不能作为试剂2的是_______(填序号)。
a．Cl₂ b．新制氯水     c．浓硫酸       d．S     e．硝酸
(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_______。
(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_______。
(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现颜色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_______；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_______。

8 . 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略)。
   
(1)MgCO₃的分解产物为____________________________________________________。
(2)装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为_____________。
(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变血红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变血红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是____________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为_________________________________________。
③乙组步骤4中，溶液变血红的原因为_______________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________________________。
④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是__________________________。

9 . 某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是
   

A．B中收集到的气体是氧气

B．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋

C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D．反应完后，烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

10 . 下列有关物质性质的叙述错误的是

A．(2021·新高考湖南卷)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

B．(2019·高考天津卷)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

C．(2020·高考江苏卷)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

D．(2021·浙江1月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨