1 . 制取纳米Al₂O₃需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol•L^-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe²⁺、Fe³⁺。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H₂O₂充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L^-1的Fe²⁺、Al³⁺开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe³⁺完全沉淀的pH=3.2)
(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 _______。
(2)往溶液中加入H₂O₂的作用是 _______(用离子方程式表示)。
(3)加入的X试剂(填选项编号)是 _______。
A.CuO       B.Al(OH)₃       C.NaOH       D.NaHCO₃
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是 _______。

2 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式：___________。
(2)物质②为___________。
(3)请写出FeCl₃溶液与铁粉反应的化学方程式：___________。
(4)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表达)。
(5)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得胶体，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是___________。

3 . 某学生小组为认识铁及其化合物的性质．分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式：_______________________________________。
(2)实验室中，检验溶液中存在Fe^3＋的试剂是__________________。
(3)请写出FeCl₃与铁粉反应的离子方程式：______________________。
(4)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为____________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________________________________________。

4 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe₂O₃与①反应的离子方程式___________。
(2)请写出FeCl₃与铁粉反应的离子方程式___________。
(3)向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)₃浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________。
(4)将FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③是___________，它与FeCl₃溶液、Fe(OH)₃浊液的本质区别是_____________。

5 . 铁在一定条件下的反应如图所示。请回答下列问题：

（1）晋代的《抱朴子》中有记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，成为现代湿法治金的先驱。曾青就是胆矾，即五水硫酸铜。将铁放在胆矾溶液（古人称为胆水）中，可以得到金属铜，请写出该反应的化学方程式：____________。
（2）工业上，向500～600℃的铁屑中通入生产，每生产1 kg，消耗的物质的量为_____（计算结果保留2位小数）。
（3）实现Fe转化为，可选用______（填化学式）溶液。
（4）高温下，Fe粉与水蒸气反应的化学方程式为_______________。
（5）请写出溶于稀盐酸的离子方程式：_____________。

6 . 铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。
(2)的一种用途是____________。
(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。
①时应加入的试剂是____________。
②是某补铁药物的主要成分，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、__________________。
③的实验现象是___________________________，反应的化学方程式是__________________________________。

7 . 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO₃)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____   。
(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________       。

8 . 铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。含FeO₄^2-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：，请回答下列有关问题：
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是___________(选填序号)；
a．Cl₂        b．Fe          c．HNO₃       d．H₂O₂
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺→Cu²⁺+5Fe²⁺+2S，
则下列说法正确的是_________(选填序号)；
a．反应中，所有铁元素均被还原               
b.从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS₂参加反应
(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
_______Fe³⁺ +______   _________+______Cl₂→_____FeO₄^2- + _____Cl^- +___   _____

9 . 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。
(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
(3)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③
(4)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式④____________。
(5)写出向⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：______________________。

10 . 铁是应用泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物的化学式。实验中称取0.54g的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出中x的值为_________(取整数)。
(2)在实验室中，FeCl₂可用铁粉和_________反应制备，FeCl₃可用铁粉和_________反应制备。现有一瓶FeCl₂溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴______________，观察溶液是否变成红色即可得出结论。
(3)FeCl₃与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：________；工业上还可以用FeCl₃溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是____________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有析出
(4)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在中铁元素的化合价为_________，与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为________。