1 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：

I．制备

(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是________；乙醇的作用为________。

Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）

①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；

④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的________（填仪器名称）。

(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是________；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是________。

ii．测定含量（重量分析法）

⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；

⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。

(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是________。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为________。

3 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D_______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q+B→N的离子方程式：_______。
(3)足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H₂的物质的量之比为_______。
②消耗R的物质的量之比为_______。

4 . 氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。
(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。
(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

5 . 甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。
已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____
	试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____	试管D实验现象是③____； 产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。

6 . 下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，D的合金目前用量最大用途最广。请回答以下问题：

(1)C是_______，H是_______(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：_______。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：_______。
(4)写出H在空气中生成I对应方程式_______。
(5)写出一种B的用途_______。

7 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式：A：______，D：______，R：______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：______；
②向N中通足量CO₂时反应的离子方程式：______；
③D与盐酸反应的离子方程式：______。
(3)简述检验气体C的方法：______。

8 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。
（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。
（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。
（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。

9 . A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B物质的化学式：_____．
（2）写出第③步反应的化学方程式为_________________．
（3）第④步反应的离子方程式是__________________．
（4）写出SO₂在水中与B反应的离子方程式__________________．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_______________．

10 . 关于铁及其化合物的下列说法，错误的是

A．Fe3O4可做红色颜料

B．Fe（OH）2在空气中易被氧化

C．Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色

D．钢铁是用量最大、用途最广的合金