1 . 下列各图示中能较长时间观察到的是

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②③④

2 . 下列离子的检验方法合理的是

A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+

B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

3 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

4 . 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，其中物质H为难溶于水的白色沉淀。它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，乙_______，H_______
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______；
②反应③离子方程式_______；
③反应①离子方程式_______；
④反应⑥化学方程式_______。

5 . I.完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示

(1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_______。
(2)B中反应的化学方程式：_______。
(3)碱石灰的作用是_______。
(4)当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_______L。
II.如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是____。实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。
(2)简述生成Fe(OH)₂的操作过程_______。
(3)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为____，现象：_____。
(4)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是_______(填序号)。

6 . 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是

	A.	B.	C.	D.
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Fe粉加入到FeCl3溶液中	Na2SO3加入浓硫酸中
现象	产生白色沉淀，最后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为浅绿色	产生无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验操作能够制取Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色沉淀的是(　　)

A．

B．

C．

D．

8 . 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A_________，B_______， D________，E_________，
(2)写出③、④的离子方程式，⑧的化学方程式。
③____________________________．     
④____________________________．
⑧_______________________________________．
(3)写A出在高温下与水蒸气反应的化学方程式： __________________________。

9 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．

（1）写出下列物质的化学式：
A：______D：____E：______N：______．
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：______；
（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______；M→W的离子方程式：____

10 . 某溶液中有Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Cu2+

B．Mg2+

C．Fe2+

D．Al3+