1 . 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

C．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

D．在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－

2 . 要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，下列方法可行的是

A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入铜粉

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．2.24L C2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA

C．向100mL 0.10mol/L FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1mol SO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA

4 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液	紫红色褪去	H2O2具有漂白性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体甲	加热时无明显现象，加入固体后铜粉溶解	固体甲一定是硝酸盐
C	向两支盛有少量溴水的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	水溶液均褪色	溴与苯和乙烯都能发生反应
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但不滴落	氧化铝的熔点高于铝单质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

7 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤

8 . 一定量的铁粉加入到硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，充分反应后，发现溶液底部仍有固体物质，滤液中的阳离子可能是

A．Cu2+和Fe2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Cu2+、Fe2+和Fe3+

D．Fe3+

9 . 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是

A．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g

B．上述合金中铁与铜的质量之比为2：3

C．合金中，铁的质量分数为63.2%

D．原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5mol·L-1

10 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液由黄色变为蓝绿（青）色	金属铁比铜活泼
C	向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色褪去	FeCl2溶液没有完全被氧化
D	将少量Na2SO3样品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该Na2SO3样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D