1 . 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是     

A．向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、

B．向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、

C．向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、

D．若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

2 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：


实验一：高温分解FeSO₄，利用如图1所示的实验装置进行实验。
已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃；②SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃。
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是___。
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为___，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式___。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是___，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是___。
实验二：探究高温分解FeSO₄生成的气体
（4）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-___。
②试剂X的名称是___。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量__g。

3 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向2mL 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B	往溶液中通入足量气体	产生白色胶状沉淀	酸性：
C	常温下将铝片加入浓硝酸中	无明显现象	铝与浓硝酸不反应
D	将溶液滴加到酸性溶液中	紫色溶液褪色	具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列离子方程式错误的是

A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体

B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

5 . 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

6 . 某同学为了验证Fe^3＋是否能将H₂SO₃氧化成SO₄^2-，用50 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO₄^2-操作为_____________________________________________，证明Fe^3＋能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl₃＋SO₂＋________=________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H^＋、Cl^－、SO₄^2-以外，对其他成分(Fe^3＋、Fe^2＋、H₂SO₃)的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe^2＋；
假设2：溶液中存在Fe^3＋、Fe^2＋；
假设3：溶液中存在_____________________________________________________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液、0.1 mol·L^－1 KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入________	若出现红色，则假设2成立，1、3不成立；若未出现红色，则假设2不成立，假设1或3成立
步骤2：____________	_______________________
步骤3：____________	_______________________

7 . FeCl₃溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl₃溶液的作用或实验现象解释合理的是（　　）

A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3

B．检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

8 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．Si的熔点高，可用作半导体材料

C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

9 . 下列说法中正确的是（       ）

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥

B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强

C．配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒

D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封

10 . 在100 mL FeBr₂溶液中通入标准状况下2.24 L Cl₂，溶液中有的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为(　　)

A．4 mol • L-1

B． mol • L-1

C． mol • L-1

D．mol • L-1