1 . 某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ.硝酸的制备：

(1)a处最合适的装置是___________(填“图2”或“图3")。
(2)装置b中Na₂O₂的作用是___________。
Ⅱ.硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的pH=1.00。同学乙做同样实验，测得溶液的pH=6.00，可能的原因是___________。
(4)用图4装置进行硝酸与铜的反应。某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，对产生绿色的原因开展探究。
①甲同学推测溶液显绿色的原因是NO₂在溶液中达到饱和，NO₂的饱和溶液呈黄色，硝酸铜稀溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。甲同学取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。
②乙同学认为甲同学所做实验不足以支撑他的推测，还有可能是___________。
③丙同学进一步探究反应后溶液呈绿色是否与NO₂的溶解有关，设计实验：用不同气体将反应后溶液中的NO₂赶出，观察并分析现象。实验记录如下：
注：实验过程中气体流速均已保持一致

实验编号	1	2	3
通入气体	N2	CO2	O2
实现现象	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约25min后溶液变为蓝色	大量红棕色气体逸出，约5min后溶液变为蓝色

实验2   不能将大理石与稀盐酸反应产生的气体直接通入溶液中，请说明原因：___________。该实验说明反应后的溶液呈绿色的主要原因___________(填“是”或“不是”) NO₂的溶解所导致的。
(5)丁同学结合上述实验继续推测溶液显绿色源于铜的亚硝酸化合物，铜和浓硝酸的反应过程中，还生成了亚硝酸，进而与Cu²⁺结合形成绿色物质。资料显示为绿色。
①查阅资料后发现尿素可以和亚硝酸发生反应但不会影响NO₂的生成，在与亚硝酸的反应中可生成两种无污染的气体，其化学方程式为___________。
②丙同学往反应结束后的试管中加入一勺尿素，溶液立刻恢复蓝色。随后小组成员又做了补充实验：在铜和浓硝酸反应开始前，提前加入一定量的尿素，反应现象变为___________，则说明丁同学的推测具有一定科学性。

2 . 向一定浓度的 CuSO₄溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是

A．蒸馏水

B．NaCl晶体

C．Ba(OH)2溶液

D．KOH溶液

4 . CuCl用于石油工业脱硫与脱色，还可用作CO吸附剂和脱氧剂。CuCl是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下装置可制备CuCl

已知：为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体，回答下列问题：
(1)制取：A中发生的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，为吸收尾气，C中可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液                    B.饱和食盐水             C.溶液             D.浓
(2)制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，B中依次发生反应的离子方程式为：
①
②_______
③
观察到_______时停止反应。将B中溶液倾入盛有_______的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。
(3)洗涤CuCl：洗涤时最好用_______(填序号)洗涤滤饼3～4次，其目的是_______。
a.                    b.稀硫酸                    c.95%的乙醇
Ⅱ.工业上常用CuCl作、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、、和的含量。
已知：和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为_______。
(5)用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 下列化学实验现象描述不正确的是

A．淀粉溶液遇碘酒变蓝色	B．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色
C．氯气使湿润的红纸条褪色	D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

7 . 以反应为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

	操作和现象	分析
A	观察溶液为绿色	和同时存在
B	升高温度，溶液变为黄绿色	平衡正移，的浓度增大
C	加少量片，静置，片上覆盖红色固体	的浓度增大
D	加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色	平衡逆移，的浓度减小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列方程式书写不正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量：

B．铜久置空气中表面出现绿色固体：

C．Fe与稀硝酸反应，当时，

D．溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：

9 . 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：

(1)写出步骤I反应的离子方程式__________________________________________________；
(2)步骤II中，溶液A中含铝化合物与过量反应生成固体C的离⼦⽅程式为____________；
(3)在步骤II时，⽤如图装置制取并通入溶液A中。⼀段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是________。

(4)步骤III中试剂X是__________。
(5)取步骤III所得溶液E，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为__________，产生明显现象的化学方程式为__________。

10 . “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂(OH)₃Cl和Cu₂(OH)₂CO₃。下列说法错误的是

A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用

B．青铜的熔点低于纯铜

C．Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类

D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈