1 . 三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”)___________。
(2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于_______。
A．铜盐   B．碳酸盐   C．碱式盐   D．碱   E．含氧酸盐   F．无氧酸盐
(3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是___________(如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。
(4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
“铜绿”
经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式___________。写出②可能的化学方程式___________。
③反应属于___________反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式___________。

2 . 胆矾(或蓝矾)在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。某小组以辉铜矿粉(主要成分是) 为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：
   
请回答下列问题：
(1)胆矾的相对分子质量为___________。
(2)反应1中被氧化的元素为___________(填元素符号)；在上述反应1~6中属于氧化还原反应的有___________个(填数字)。
(3)反应3的化学方程式为：___________。
(4)反应6的离子方程式为：___________。
(5)在空气中易氧化变质生成___________(填化学式)。
(6)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
   
从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、低温干燥。

3 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu₂O和SiO₂。利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂溶液的工艺流程如图所示：

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu²⁺。
②SiO₂是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________；
(3)将酸溶步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是___________；
(4)酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(5)中和试剂选择Cu(OH)₂，若改为NaOH，缺点是___________；
(6)以某工业废水(主要含Cu²⁺、Na⁺、SO)为原料，设计制取Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的实验方案：向工业废水中加入___________，洗涤，干燥。(须使用的试剂有：蒸馏水、1mol/L NaOH溶液、1mol/LHNO₃溶液；Cu(NO₃)₂的溶解度曲线如图所示。)

4 . 在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO₄溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】Al和CuSO₄溶液也能发生化学反应吗？
(1)预测Al能和CuSO₄溶液反应，理由是_______。
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO₄溶液(如图)，观察现象。

(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_______(用化学方程式解释)。
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO₄溶液，观察现象。
(3)填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
①	铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质	CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_______；蓝绿色物质成分待探究
②	24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是_______，说明A1能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰	反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度_______(填“>”或“<”)CuSO4溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu₂(OH)₂SO₄呈蓝绿色，不溶于水；②Cl^-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
(5)欲加快Al和CuSO₄溶液的反应，可加入的物质是_______(填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_______(填序号)。

A．食醋

B．食用油

C．面粉

D．咸菜

5 . 为探究固体化合物X(仅含两种元素，100 g/mol<M<200 g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：
(1)固体D的化学式是___________。
(2)固体X的所含的元素是___________。(填元素符号)
(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___________。
(4)写出气体A与双氧水反应的化学方程式___________。

6 . 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。

7 . 回答下列问题：
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

       

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题：
①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。
②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。
③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。

8 . 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)将铜粉分别加到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是(用离子方程式表示)_______。
(2)在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ		无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝

①实验操作Ⅲ是_______。
②实验I、Ⅱ、Ⅲ的目的是_______。
③实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示)_______。
(3)将铜粉加到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是_______。

9 . 某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。
已知：①。
②红色粉末在酸性条件下发生歧化反应：。
装置如图所示：
   
回答下列问题：
(1)试剂R最好选择__________(填字母)。

A．碱石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．硫酸镁

(2)装置E的作用是__________。
(3)实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有，设计下列两种方案：
方案1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含；
方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。
①方案1中M可能是__________。
A．稀硝酸       B．稀硫酸       C．浓硫酸       D．浓硝酸
②方案2中，当__________时，红色粉末全部是。
(4)分析与讨论。
①CuO被、、CO等还原可能生成或Cu，生成的可能原因是__________。
A．通入量不足             B．与CuO接触充分
C．温度较低                      D．温度过高
②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了，用化学方程式表达其理由__________。

10 . 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
   
(1)写出CuS“焙烧”生成SO₂和CuO的化学反应方程式：_______
(2)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______
(3)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸
(4)“反应”步骤加10%H₂O₂可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水
(5)大量排放SO₂容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：_______
   
(6)已知：混合气体为SO₂与N₂的混合气体，为测定SO₂在混合气体中的体积分数，实验小组设计了如图实验方案：
   
①W溶液可以是_______(填标号)。
a.H₂O₂溶液             b.酸性KMnO₄溶液             c.氯水
②该混合气体中气体SO₂的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)