1 . 工业电解精炼铜的溶液中含有Zn²⁺、Cu²⁺等离子，实验室设计分离出Zn²⁺并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn²⁺与NaOH的反应与Al³⁺类似。下列说法错误的是

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O

B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同

C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

2 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（       ）

A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg2+

B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸

C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂

D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒

3 . 氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
(1)将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式____________________________。
(2)为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000 g样品，放入盛有20 mL过量FeCl₃ 溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；
b.待样品溶解后，加水50 mL；
c.立即用0.2000 mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；
d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知：CuC1+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、 Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
①配制100 mL 0.2000 mol/L的Ce(SO₄)₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要______________。
②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该样品中CuCl的纯度_____________(写出计算过程)。

4 . 加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。
（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。
（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。
（4）过程Ⅲ的目的是______。

5 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是___。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L^-1盐酸、10mol·L^-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

7 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀产生，苯层呈紫红色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuI
C	C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫红色褪去	C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯
D	向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液	出现血红色	反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如图：

已知：SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃·Cu(OH)₂反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。

9 . 印刷线路板废液(主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（       ）

A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

10 . 以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO₃)₂溶液的实验流程如图：

（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu₂(OH)₂SO₄，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO₃固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO₃固体的实验方案：___。
[已知3NaNO₂＋2HNO₃=3NaNO₃＋2NO↑＋H₂O；NaNO₃的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。