1 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是___ 。
(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl2和S，该反应化学方程式为____ 。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是____ 。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有___ 和____ ；为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___ mol。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有_____ 。
(1)“浸取”时，将黄铜矿进行粉碎的目的是
(2)“浸取”时，反应生成CuCl、FeCl2和S，该反应化学方程式为
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质有
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2，此工艺与上述工艺相比，主要缺点有
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2 . 已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式： H_______ ，J_______ 。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______ 。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______ 。
请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式： H
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：.
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解题方法
3 . 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
| A．干冰-H2O | B．漂白粉-NaClO | C．胆矾-CuSO4 | D．小苏打-NaHCO3 |
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名校
4 . 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
| A．纯碱-NaOH | B．漂白粉-NaClO |
| C．胆矾-CuSO4·5H2O | D．大理石-Ca(OH)2 |
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2021-01-14更新
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76次组卷
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2卷引用：江苏省盐城市2020-2021学年高二学业水平合格性考试模拟卷（一）（12月） 化学试题
名校
5 . 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
| A．磁性氧化铁——Fe3O4 | B．苏打——Na2SO4 |
| C．酒精——CH3OH | D．胆矾——CuSO4 |
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2021-01-03更新
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334次组卷
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5卷引用：江苏省南京市第二十九中学2020-2021学年高二上学期合格性考试模化学试题
名校
解题方法
6 . 从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______ 和_______ ；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(
+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)___________ 。
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(
+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)
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7 . 下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是
| A．苏打NaHCO3 | B．胆矾CuSO4·5H2O |
| C．水煤气CH4 | D．生石灰Ca(OH)2 |
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8 . 氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。回答下列问题：
已知：①SOCl2的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2
CuCl2+2SO2↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______ ，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______ 。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______ 。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
=S4
+2I-)。
①滴定到终点时的现象是______ 。
②该试样中铜元素的百分含量为______ 。
已知：①SOCl2的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2
CuCl2+2SO2↑+4HCl↑(1)仪器a的名称是
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL(滴定反应为I2+2S2
=S4+2I-)。①滴定到终点时的现象是
②该试样中铜元素的百分含量为
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2020-12-30更新
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187次组卷
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3卷引用：江苏省海安高级中学2020-2021学年高二上学期高中合格性考试化学试题
9 . 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
| A．苛性钠——NaOH | B．绿矾——CuSO4·5H2O |
| C．醋酸——CH3CH2OH | D．生石灰——Ca(OH)2 |
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10 . 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述不正确的是
| A．胆矾能溶于水 | B．胆矾受热不分解 |
| C．“熬之则成胆矾”包含蒸发浓缩、结晶 | D．胆矾溶液能与铁发生置换反应 |
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2020-11-25更新
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122次组卷
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2卷引用：江苏省南京市第二十九中2020-2021学年高二上学期12月调研化学试题
