1 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下:

(1) “焙烧”时，提高反应速率的措施有____________(写一条)。
(2)炉气中的有害气体成分是__________。
(3)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_________。

2 . 将1.60gCuSO₄固体在高温下加热，得到0.72g红色固体（纯净物，不含S元素），同时有气体X生成，X可能是SO₂、SO₃、O₂中的两种或三种。下列说法正确的是

A．所得红色固体是铜

B．将X通入氢氧化钡溶液，若溶液变浑浊，则X中含有SO3

C．X的物质的量最少为0.01mol

D．将X缓慢通过足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，则X中含0.005molO2

3 . 常温下，下列物质中易与H₂O反应生成氢氧化物的是

A．Fe2O3	B．Al2O3
C．Na2O	D．CuO

4 . 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

5 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

B．硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D．铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

6 . 下列俗名与物质相匹配的一组是(　　)

A．水玻璃——Na2SO4

B．小苏打——NaHCO3

C．石膏——CaSiO3

D．胆矾——FeSO4

7 . 为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/LH₂SO₄中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu²⁺)=0.1 mol/L。已知：Cu₂O+ H₂SO₄ =CuSO₄+Cu+H₂O。
下列说法正确的是

A．得到白色沉淀亚硫酸钡

B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

8 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。实验室制备胆矾的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是_____(写化学式)，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2) 实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO₄·5H₂O的含量，步骤如下：
①取样、称量；②加水充分溶解；③加入BaCl₂溶液；④过滤、洗涤、干燥；⑤称量、计算。在过滤前，需要检验SO₄^2-是否沉淀完全，检验方法是____________________________________________
(3) 若改变反应条件可获得化学式为Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O的晶体，用热重分析仪对Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO₄；温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu₂O。
请回答下列问题：

①温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。
②通过计算推断Cu_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O晶体的化学式：__________。

9 . 用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe₂O₃)制备CuCl的主要流程如下：

   

已知Fe^3＋、Mn^2＋、Cu^2＋生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Mn(OH)2	7.1	10.1
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)浸取时，CuS被浸取的离子方程式为CuS＋MnO₂＋4H^＋=Cu^2＋＋Mn^2＋＋S↓＋2H₂O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，Fe₂O₃被浸取的离子方程式为________________。
(2)步骤③调整pH的范围为______，滤渣A的成分为________(填化学式)。
(3)“沉铁”时，需要检验Fe^3＋是否沉淀完全，所用的试剂为________(填化学式)。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.100 0 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr^3＋，计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______。

10 . 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O===Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有____________________。
(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是__________________。
(3) 准确称取上述流程所得的样品38.56 g [假定样品中只含Cu₄O(PO₄)₂和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数_______。(写出计算过程)