1 . 向33.6g的CuO、Fe₂O₃和Fe组成的混合物中，加入300mL 1.5mol/LH₂SO₄后，各物质恰好完全溶解，且无气体生成，若要用CO充分还原等量的该混合物则可得金属质量

A．26.4g

B．15.2g

C．28.2g

D．27．6g

3 . 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：、、

B．无色澄清透明溶液中：、、

C．含有Fe3+的溶液中：、、、

D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、

6 . 有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为(炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为，；
④电解精炼铜。
下列判断不正确的是

A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁

B．不计损耗时，冶炼出，共消耗

C．反应③中氧化剂为、、

D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨

7 . 回答下列问题：
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。

      

已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题：
①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。
②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。
③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。

8 . 通常状况下，下列物质呈蓝色的是

A．

B．

C．铁

D．氯气

9 . 某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：

已知：调可将与分离，但不能将与分离。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。

A．溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液	D．淀粉试纸

(5)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。

10 . 为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题：

(1)X所含元素的名称为：_______。
(2)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：_______。
(3)气体A与溴水反应的离子方程式：_______。
(4)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：_______。