解题方法
1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与稀盐酸反应： +2H+=H2O+CO2↑ |
| B．金属钠加入硫酸铜溶液的反应中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu |
| C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
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2 . 铜器由于时间久远，表面有一层绿锈，绿锈俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。下列关于“铜绿”的说法正确的是
| A．推测“铜绿”是绿色易溶于水的固体 |
| B．“铜绿”属于碱 |
| C．用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，但会损伤铜器 |
D．“铜绿”受热分解的化学方程式为 |
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3 . 回答下列问题
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
填写二维图缺失的类别 ①___________ 和化学式②___________ 。
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质类别 上看，FeCl3属于___________ ，可能与___________ 发生反应(填序号)；从化合价角度看，Fe3+具有___________ 性，可能与___________ 发生反应(填序号)。
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于___________ (填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式 ___________
(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于___________ 酸；NaH2PO2为___________ 盐(填序号)
a． 一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 f．正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________ 。
(1)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。
填写二维图缺失的
(2)某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：
①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3
从物质
(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，
经千年色彩依然，其中绿色来自蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·2CuCO3属于
(4)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①H3PO2属于
a． 一元酸 b．二元酸 c．三元酸 d．强酸 e．弱酸 f．正盐 g.酸式盐
②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式
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4 . 秦始皇兵马俑是世界文化遗产，下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 颜色 | 绿色 | 棕红色 | 大红色 | 黑色 |
| 主要成分 | 石绿[Cu2(OH)2CO3] | 赭石(Fe2O3) | 朱砂(HgS) | 炭黑(C) |
| 类别 | 碱 | 酸性氧化物 | 电解质 | 有机物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 
是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是
是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
| A．Y可以是甲酸乙酯 |
B．制取等量的，途径①消耗的 是途径②的2倍 |
C．“混合气体”中一定含有 |
| D．在①~⑤中，Cu元素被氧化的反应有3个 |
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6 . 部分含
或含
物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是| A．a变成e可以加入强氧化剂 | B．能与 反应生成c的物质只有b |
C．可存在 的转化 | D．b可以反应生成a和e |
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7 . 下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有
A． 、 、 、 | B．、 、 、 |
C． 、、、 | D． 、、、 |
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8 . 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
已知：氯化亚砜( 
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
(1)为避免引入杂质，试剂x可选用___________ (填字母)
a．KMnO4溶液 b．Cl2水 c．Br2水 d．H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~________________ ，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a．Cu b．CuO c．Cu2(OH)2CO3 d．NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是__________________ 。
| Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
)熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：(1)为避免引入杂质，试剂x可选用
a．KMnO4溶液 b．Cl2水 c．Br2水 d．H2O2溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____
a．Cu b．CuO c．Cu2(OH)2CO3 d．NaOH
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为
(4)SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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9 . 2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______
(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______ (填“相同”或“不相同”)，该原理是______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______ 、______ 。(填标号)
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．KNO3溶液
(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______ ？(写出计算过程)
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：
(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色
(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．KNO3溶液
(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少
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10 . 碱式碳酸铜［
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；
②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。［常温下，
］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
①判断滴定到达终点的现象是___________ ；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________ 。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________ ；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知
适宜的浓度范围为②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于］。(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/mL | 滴定后溶液的体积读数/mL |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装
溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是②读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
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