1 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．稀盐酸与溶液反应的能量变化	B．除去中少量的	C．收集	D．新制的制备

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是

A．明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂	B．硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、钡餐
C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型	D．胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液

5 . 下列离子方程式中，正确的是

A．和稀盐酸反应：

B．溶液与过量氨水反应：

C．溶液与稀硫酸反应：

D．溶液与溶液反应：

6 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO₄·7H₂O和CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如下：
   
下列说法正确的是

A．滤液I中存在的主要阳离子有Zn2+、H+、Cu2+

B．操作I为了尽可能多的得到CuSO4·5H2O晶体，应该将溶液蒸干

C．溶解II过程发生反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．不可用操作I的方法从滤液I中提取ZnSO4·7H2O

7 . Ⅰ．印刷线路板废液(主要含有、、、、等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为，过程可表示为

(1)已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：___________。
(2)下列物质中可以代替“调节”且不影响滤液组成的是___。

A．

B．．

C．KOH

D．

(3)“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有酒精灯、________、_________。
(4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：____。
Ⅱ．回收利用粉煤灰是解决工业废渣污染的重要途径。
粉煤灰(主要含、)可用于制备碱式硫酸铝溶液。

(5)加入调节溶液的目的有两个：①_____________、②使硫酸铝转化为碱式硫酸铝。
(6)若偏高，会导致溶液中的铝元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸铝中的铝元素转化为：_____________(填化学式)，同时产生沉淀和无色无味的气体，其离子方程式为：________。

8 . 下列物质在给定条件下能一步实现的是

A．	B．
C．	D．

9 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度／(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。
②试剂B的化学式是_______。
③上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
④在含有4molFeSO₄的溶液中加入4molNa₂O₂现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

10 . 中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是

A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代

B．金刚石转化为黑炭的过程属于物理变化

C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存

D．青铜器上的铜锈的主要成分为