1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓

B．钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH-+ H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ H+ = CO2↑+ H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + NO= Cu2+ + NO2↑+ 2H2O

2 . 下列化学用语对事实的表述正确的是

A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+Cu2++H2↑

B．碳酸氢钠水解离子方程式：HCO+H2OCO+H3O+

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O

3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：

B．氯化亚铁溶液与氯水反应：

C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

D．铜与稀硝酸反应：

4 . 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

5 . 将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是

A．

B．NaCl

C．

D．

6 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O

B．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋SO=BaSO4↓

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

7 . 某同学在实验室中进行如图所示实验。

（1）铜丝与浓硝酸发生反应的离子方程式是________。
（2）烧杯中NaOH溶液的作用是________。
（3）铜丝下端弯成螺旋状的原因是________。
（4）根据反应产生的现象，从不同角度推断该反应所属反应类型：
①根据________现象，可推断该反应为氧化还原反应。
②根据反应后试管壁发热的现象，可推断该反应属于________反应。

8 . 一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A．加入Cu的质量为6.4 g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C．加入Cu的质量大于6.4 g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

9 . 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。

10 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性