名校
1 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)、和。已知:①浓硝酸不能单独将溶解。②:
(1)浓、稀均可作酸溶试剂,溶解等量的消耗的物质的量不同,写出消耗物质的量少的反应的化学方程式:________ 。
(2)与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:_____
②关于溶金的下列说法正确的是_____ 。
A.用到了的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量为_____ 。
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是_____ ,试剂2是_________ 。
(1)浓、稀均可作酸溶试剂,溶解等量的消耗的物质的量不同,写出消耗物质的量少的反应的化学方程式:
(2)与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整:
②关于溶金的下列说法正确的是
A.用到了的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与也可使溶解
(3)若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量为
(4)用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收和(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1是
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解题方法
2 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应,进行如下实验:
实验1:分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应,铜粉完全溶解,溶液颜色如表:
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式:______ 。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是:
猜想1:硝酸铜浓度较高,溶液呈绿色;
猜想2:NO2溶解在硝酸铜溶液中,溶液呈绿色。
依据实验1中的现象,判断猜想1不合理,理由是:______ 。
(3)取⑤中溶液,______ (填操作和现象),证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2:向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气,观察现象。
结合上述实验现象,下列推测合理的是______ (填字母序号)。
a.①中溶液通入N2时,N2被缓慢氧化为NO2
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关,通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO2溶于水显酸性,促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后,可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异,并查阅文献知:
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO2在溶液中存在:
反应1:2NO2+H2OHNO3+HNO2(慢)
反应2:2HNO2NO2+NO+H2O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢,通入空气变蓝快”的原因______ 。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程,继续进行实验。
实验3:取3份等体积的①中绿色溶液,分别加入不同物质,观察现象。
①实验中加入的固体物质可能是______ (写出一种,填化学式)。
②加入H2O2后溶液迅速变蓝,原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示):H2O2+2NO2=2HNO3,______ ,______ 。
实验1:分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应,铜粉完全溶解,溶液颜色如表:
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
铜粉质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 |
溶液颜色 | 绿色 | 草绿色 | 蓝绿色偏绿 | 蓝绿色偏蓝 | 蓝色 |
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是:
猜想1:硝酸铜浓度较高,溶液呈绿色;
猜想2:NO2溶解在硝酸铜溶液中,溶液呈绿色。
依据实验1中的现象,判断猜想1不合理,理由是:
(3)取⑤中溶液,
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2:向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气,观察现象。
通入气体 | 氮气 | 空气 |
现象 | 液面上方出现明显的红棕色气体,25min后溶液变为蓝色 | 液面上方出现明显的红棕色气体,5min后溶液变为蓝色 |
a.①中溶液通入N2时,N2被缓慢氧化为NO2
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关,通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO2溶于水显酸性,促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后,可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异,并查阅文献知:
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO2在溶液中存在:
反应1:2NO2+H2OHNO3+HNO2(慢)
反应2:2HNO2NO2+NO+H2O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢,通入空气变蓝快”的原因
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程,继续进行实验。
实验3:取3份等体积的①中绿色溶液,分别加入不同物质,观察现象。
加入物质 | ______固体 | 3滴30%H2O2溶液 | 3滴水 |
现象 | 溶液绿色变深 | 溶液迅速变为蓝色 | 溶液颜色几乎不变 |
②加入H2O2后溶液迅速变蓝,原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示):H2O2+2NO2=2HNO3,
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3 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体,实验后发现溶液呈绿色,对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想:浓硝酸中溶解了生成的呈黄色,黄色与蓝色叠加显绿色。
实验:向中通入稳定的气流,溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合,观察到溶液显绿色,验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________ 。
②实验1中溶液a是___________ 。
③依据上述实验推知,浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________ 与作用的结果。
(2)资料:ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成,易分解产生无色气体
ⅱ.是一种弱酸。电离出,与发生如下反应:(绿色)
乙同学依据资料提出猜想:铜与浓硝酸反应过程中生成,使溶液呈绿色。
实验4:溶液与溶液混合,溶液呈绿色,加入浓硝酸后,溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1:加入浓硝酸后发生反应:,浓度下降,绿色消失。
猜想2:酸性条件下分解,浓度下降,绿色消失。
①补全分解的化学方程式:□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________ 。
③丙同学依据实验推知猜想___________ (填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出:过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________ 。
(1)甲同学提出猜想:浓硝酸中溶解了生成的呈黄色,黄色与蓝色叠加显绿色。
实验:向中通入稳定的气流,溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合,观察到溶液显绿色,验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。
实验装置 | 操作 | 编号 | 溶液a | 现象 |
| 向溶液a中通入稳定的气流8s | 实验1 | ___________ | 溶液基本无色 |
实验2 | 立即变黄 | |||
实验3 | 溶液基本无色 |
②实验1中溶液a是
③依据上述实验推知,浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中
(2)资料:ⅰ.铜与浓硝酸反应过程中可生成,易分解产生无色气体
ⅱ.是一种弱酸。电离出,与发生如下反应:(绿色)
乙同学依据资料提出猜想:铜与浓硝酸反应过程中生成,使溶液呈绿色。
实验4:溶液与溶液混合,溶液呈绿色,加入浓硝酸后,溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1:加入浓硝酸后发生反应:,浓度下降,绿色消失。
猜想2:酸性条件下分解,浓度下降,绿色消失。
将实验4中蓝色溶液分成两份 | 加入溶液,振荡 | 溶液变绿色 |
加入,振荡 | 溶液仍为蓝色 |
②用离子方程式表示加入溶液的作用
③丙同学依据实验推知猜想
(3)综合上述实验得出:过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是
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2023-07-11更新
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220次组卷
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3卷引用:北京市西城区2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题
解题方法
4 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。
(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________ 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________ 。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因,小组同学提出假设,并进行实验探究
假设1:___________ ;
假设2:的浓度较大所致。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中,___________ (填“实验现象”),证实假设1成立。
②乙同学向另一份溶液中加水稀释,溶液变为蓝色。乙同学的操作___________ (填“能”或“否”)证实假设2成立,结合化学用语说明理由___________ 。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因,小组同学查阅资料:浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成,稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
①装置B的作用是___________ 。
②装置D中盛放和___________ 。
③小组同学若要证实推测成立,预计的实验现象是___________ 。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
Ⅰ中开始无明显现象,随后有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因,小组同学提出假设,并进行实验探究
假设1:
假设2:的浓度较大所致。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中,
②乙同学向另一份溶液中加水稀释,溶液变为蓝色。乙同学的操作
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因,小组同学查阅资料:浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成,稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
①装置B的作用是
②装置D中盛放和
③小组同学若要证实推测成立,预计的实验现象是
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名校
解题方法
5 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成,实验操作及实验现象记录如表:
(1)铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是___________ 。
(2)对实验1所得溶液呈绿色,而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:i.NO2溶于稀硝酸会反应;而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ii.NO2与水反应时会有部分发生反应:2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2,HNO2是弱酸,不稳定。
猜想一:NO2溶于浓硝酸,与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。
猜想二:HNO2电离出的NO 与Cu2+结合为Cu(NO2) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO2,溶液呈黄色,加入___________ (填试剂)后呈绿色,证实猜想一合理。
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.证明溶液A中含有HNO2的证据是___________ 。
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是 实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:___________ 。
(3)实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________ 。
(4)查阅文献:铁粉与稀硝酸反应会生成H2。由实验3中的实验现象可知,过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外,还有___________ 生成。写出白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色的化学方程式___________ 。
(5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设:该浓度的硝酸中 H+ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________ (填实验现象),该现象能说明假设不合理,理由是___________ 。
(6)结合以上实验可知,金属与硝酸反应的产物与___________ 等因素有关。
序号 | 实验操作与实验现象 |
实验1 | 加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈,产生红棕色气体,溶液立即呈绿色。 |
实验2 | 加入过量的铜片与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液。产生无色气泡,溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后,向注射器中充入一定量的O2,气体迅速变为红棕色 |
实验3 | 加入过量的铁粉与2 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,立即有无色气体生成,溶液为很浅的绿色,反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化,点燃,有尖锐的爆鸣声,容器壁出现无色液滴;取反应后溶液,加入足量NaOH溶液,立刻得到白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 |
(2)对实验1所得溶液呈绿色,而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:i.NO2溶于稀硝酸会反应;而溶于浓硝酸不反应,使溶液呈黄色;
ii.NO2与水反应时会有部分发生反应:2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2,HNO2是弱酸,不稳定。
猜想一:NO2溶于浓硝酸,与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。
猜想二:HNO2电离出的NO 与Cu2+结合为Cu(NO2) (绿色)。
① 向浓硝酸中通入NO2,溶液呈黄色,加入
② 研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.证明溶液A中含有HNO2的证据是
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二
(3)实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是
(4)查阅文献:铁粉与稀硝酸反应会生成H2。由实验3中的实验现象可知,过量的铁粉与0.5 mol/L稀HNO3反应的还原产物中除了H2外,还有
(5)甲同学对实验3产生H2的原因提出假设:该浓度的硝酸中 H+ 的氧化性大于NO。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了
(6)结合以上实验可知,金属与硝酸反应的产物与
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解题方法
6 . 某化学小组探究铜和稀硝酸的反应:
资料1 铜与浓度低于反应很慢,且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀反应的离子方程式为_______ 。
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢,其理论依据是_______ 。
(2)实验实施
实验I:铜丝与反应。
实验II:探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因:
资料2:
i.上述溶液中均不存在-3价的氮;为淡黄色沉淀。
ii.是一种弱酸,;
①通过上述实验,证明铜与稀反应过程中可能有生成,理由是_______ 。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______ 。
③从平衡角度分析实验II中,阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______ 。
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式_______ 。
(3)继续探究:
探究铜和稀反应速率变化的原因:小组同学依据实验I的数据,画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图:
甲同学提出,铜与稀硝酸反应,反应开始较慢(阶段A),后较快(阶段B),可能是因为反应生成的产物有催化作用,并通过实验证明了自己的猜想:甲同学设计的实验方案为_______ 。
(4)反思总结:通过上述实验探究过程,铜和的反应实际过程可能为_______ 。
资料1 铜与浓度低于反应很慢,且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀反应的离子方程式为
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢,其理论依据是
(2)实验实施
实验I:铜丝与反应。
实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g,再用注射器抽取,同时排尽注射器中的空气,关闭注射器止水开关,以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。 | 反应较慢阶段A:反应前90min几乎没有现象,90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色),溶液为浅蓝色;反应较快阶段B:之后溶液逐渐变为绿色;最后阶段C:在反应结束前15min左右时,体系溶液为深蓝色。 |
操作及现象 实验序号 | 取不同阶段的溶液进行实验操作 | 实验现象 | ||
阶段A溶液 | 阶段B溶液 | 阶段C溶液 | ||
1 | 滴加酸性溶液 | 褪色,滴6滴后溶液不褪色 | 褪色,但滴20滴后溶液仍然褪色 | 褪色,滴10滴后溶液不再褪色 |
2 | 滴加3%溶液 | 无明显现象 | 少量淡黄色沉淀 | 较多黄色沉淀 |
3 | 滴加稀溶液 | 无明显现象 | 变蓝色 | 无明显现象 |
i.上述溶液中均不存在-3价的氮;为淡黄色沉淀。
ii.是一种弱酸,;
①通过上述实验,证明铜与稀反应过程中可能有生成,理由是
②分析阶段B溶液呈绿色的原因
③从平衡角度分析实验II中,阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式
(3)继续探究:
探究铜和稀反应速率变化的原因:小组同学依据实验I的数据,画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图:
甲同学提出,铜与稀硝酸反应,反应开始较慢(阶段A),后较快(阶段B),可能是因为反应生成的产物有催化作用,并通过实验证明了自己的猜想:甲同学设计的实验方案为
(4)反思总结:通过上述实验探究过程,铜和的反应实际过程可能为
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2023-01-09更新
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763次组卷
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4卷引用:北京市顺义区2023届高三第一次统练化学试题
名校
解题方法
7 . 实验小组研究铜与硝酸的反应,实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
(1)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。
①实验Ⅰ产生的化学方程式是_______ 。
②实验Ⅱ产生的化学方程式是_______ 。
(2)对实验Ⅰ产生,实验Ⅱ产生的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀,溶液中单位体积内的数目越少。被还原时,每个从铜片处获得较多电子的机会越_______ (填“大”或“小”),因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______ 性,可将转化为。
(3)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色,而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色;
ⅱ.。是弱酸,不稳定。
猜想一:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,现象是_______ ,滴加少量蓝色溶液后呈绿色,证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.能说明溶液A中含有的现象是_______ 。
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:_______ 。
装置 | 编号 | 试剂a | 现象 |
Ⅰ | 4浓硝酸 (过量) | 铜片完全溶解,溶液变绿,出现大量红棕色气体 | |
Ⅱ | 4稀硝酸 (过量) | 铜片完全溶解,溶液变蓝,液面上方气体呈浅红棕色 |
①实验Ⅰ产生的化学方程式是
②实验Ⅱ产生的化学方程式是
(2)对实验Ⅰ产生,实验Ⅱ产生的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀,溶液中单位体积内的数目越少。被还原时,每个从铜片处获得较多电子的机会越
②浓硝酸具有较强的
(3)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色,而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料:ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色;
ⅱ.。是弱酸,不稳定。
猜想一:溶于浓硝酸,与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二:电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入,现象是
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,实验如下。
a.能说明溶液A中含有的现象是
b.向溶液B中滴加少量硝酸,溶液由绿色变为蓝色。结果表明,猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因,说明理由:
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2022-07-10更新
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695次组卷
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2卷引用:北京朝阳区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 某实验小组在研究硝酸与铜的反应时,发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色,而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色,为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题:
[猜想假设]
(1)假设1:___________
假设2:硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一:向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体,最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色,未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立,请补全假设。
实验二:
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二,并初步验证了假设2成立,他的实验操作及现象是___________ 。
乙同学认为假设2不严谨,用以下实验对假设2进行了深入探究:
实验三:
(3)结合实验三,乙同学认为假设2不严谨的证据是___________
(4)乙同学查阅资料发现:
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应,开始生成的溶于水形成,它再和反应,速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.;___________
ii.;___________
iii.
实验四:乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
(5)结合化学用语,解释实验3产生该现象的原因是___________ 。
[猜想假设]
(1)假设1:
假设2:硝酸铜溶液中溶解了
[实验操作及现象分析]
实验一:向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体,最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色,未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立,请补全假设。
实验二:
(2)甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二,并初步验证了假设2成立,他的实验操作及现象是
乙同学认为假设2不严谨,用以下实验对假设2进行了深入探究:
实验三:
操作及试剂 | 现象 |
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入 | 大量红棕色气体放出,短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色 |
(4)乙同学查阅资料发现:
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于(或)与铜离子作用的结果。
②金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应,开始生成的溶于水形成,它再和反应,速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i.;
ii.;
iii.
实验四:乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。
实验 | 操作 | 现象 |
1 | 向试管a中加入lmL浓硝酸,再插入铜丝 | 快速产生红棕色气体,溶液变为绿色 |
2 | 向试管b中加入1mL浓硝酸,3滴蒸馏水,再插入铜丝 | 快速产生红棕色气体溶液变为绿色 |
3 | 向试管c中加入1mL浓硝酸,3滴,再插入铜丝 | 反应较慢,溶液变为蓝色 |
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2022-03-31更新
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702次组卷
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3卷引用:北京市房山区2022届高三一模化学试题
9 . 下列有关实验现象和操作的叙述正确的是
A.Cu 溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色 |
B.用0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液配制0.01 mol·L- 1的Na2SO4溶液,可直接在容量瓶中稀释 |
C.原则上用蒸发皿加热蒸发溶液,溶液不得超过皿高的二分之一 |
D.用棕色的滴瓶存放浓硝酸 |
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名校
解题方法
10 . 铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的NaOH溶液,生成沉淀,则合金与硝酸反应时,放出的气体可能是( )
A. |
B.和 |
C. |
D.、和 |
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2020-09-23更新
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648次组卷
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7卷引用:2006年北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题