1 . 某实验室模拟以粗盐(含杂质Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺和)为原料进行生产并综合利用的某过程如下图所示。已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12；K_sp[CaMg(CO₃)₂]<< K_sp[Mg(OH)₂]。

(1)过量试剂A是_________________________溶液。(填名称)
(2)图为KCI和NaCl的溶解度曲线，连续操作④是_____________________________。

(3)向滤液IV中通入NH₃CO₂气体后能够得到NaHCO₃的原因是_______________(用必要的化学用语和文字说明)。
(4)已知碳酸的K_a2=5.6×10^-11，次氯酸的K_a=3×10^-8，工业上用饱和纯碱溶液代替烧碱溶液与Cl₂反应生产有效成分为次氯酸钠的消毒液，反应的化学方程式是___________________________________。
(5)经检测，滤液Ⅲ中c(Mg²⁺)＜1.0×10^-7mol/L，则镁元素最终沉淀物是_________________。
(6)⑤处母液可以生产氮肥NH₄Cl，NH₄Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工业上制备NCl₃的一种方法是用图所示装置电解，其原理是NH₄Cl+2HClNC1₃十3H₂↑。

阳极反应式是___________________________________。
(7)电解氯化钠时需要加入一定量氯化钙，根据学习过的电解知识推测加入氯化钙的主要作用是_____________。

2 . 通过CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料，其过程如下图所示。下列说法错误的是（       ）

   

A．过程Ⅰ的化学方程式为

B．过程Ⅱ的化学方程式为

C．该技术实现了含碳物质与含氢物质的分离

D．Ni、Fe、CaCO3均是上述过程中用到的催化剂

3 . 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝___________，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：___________________。
（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为___________________。
②金属C是____________，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：________________________________________。

4 . (I)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：___________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
__Na₂SO₃＋__ KIO₃＋__ H₂SO₄ =__ Na₂SO₄＋__ K₂SO₄＋ __I₂＋ __H₂O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
A．BaSO₄ B．FeS C．BaSO₃ D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
(II)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是____元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________、_____________ 。