1 . 工业上除去电石渣浆含上清液中的，并制取石膏的常用流程如下：

下列说法正确的是

A．、在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

C．将10L上清液中的转化为浓度为480 mg·L−1)，理论上共需要0.03mol的

D．常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中的数目为个

2 . 硫酸盐(含SO、HSO)溶胶是”PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
   
下列说法正确的是（       ）

A．H2O没有参与该过程	B．NO2是生成硫酸盐的还原剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性	D．该过程中没有共价键生成

3 . 某兴趣小组探究Ba(OH)₂溶液和 H₂SO₄溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是

A．该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO+2H+=BaSO4↓+ 2H2O

B．反应在经历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。

C．导电能力最低点表示 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应

D．用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同

4 . 氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N₂+3H₂2NH₃。请根据有关知识，填写下列空白：
(1)为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。
A.使用催化剂B.适当提高氮气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH₃时放出_______kJ的热量。

化学键	H-H	N≡N	N-H
断开1mol键所吸收的能量	436 kJ	946 kJ	391 kJ

(3)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N₂+3H₂2NH₃。

①其中，右室电极为燃料电池的_____极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是______。
②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点_________(任写两条)。

5 . I.(1)用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①CaSO₄(s)＋CO(g)=CaS(s)＋CO₂(g) ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1
②CaSO₄(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g) ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1
③CO(g)=C(s)＋CO₂(g) ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1
反应2CaSO₄(s)＋7CO(g)=CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝___________________________________________________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O₂(g)=MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是___________________________。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
①2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=(NH₄)₂CO₃(aq)　ΔH₁
②NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=NH₄HCO₃(aq)　ΔH₂
③(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)=2NH₄HCO₃(aq)　ΔH₃
ΔH₃和ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃＝__________________________________。
(4)已知：   ①WO₂(s)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol^－1
②WO₂(g)＋2H₂(g)=W(s)＋2H₂O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol^－1
则WO₂(s)=WO₂(g)的ΔH＝_____________________________________________。
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测定混合液最高温度。回答下列问题：
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ/mol]：________________________________________________________________________。
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌       B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

6 . 已知反应S₂O(aq)＋2I^－(aq)2SO(aq)＋I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe^3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 (       )

①2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq)I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②2Fe^2＋(aq)＋S₂O(aq)2Fe^3＋(aq)＋2SO(aq)

A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能

B．反应①比反应②所需活化能大

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D．该反应可设计成原电池

7 . 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示，其中过程④的离子方程式为。下列说法正确的是

A．①②③④均属于氮的固定

B．海洋中的反硝化作用一定有氧气参加

C．过程④中每生成1mol H2O共转移2mol e-

D．向海洋中排放大量含的废水会影响海洋中氮的循环

8 . 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵()等。制备的工艺流程如下：
饱和食盐水粗品
下列说法错误的是

A．属于离子化合物

B．该条件下溶解度：

C．电解溶解时阳极反应式为

D．该流程中可循环利用的物质是

9 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
a.增加O₂的浓度             b.选择高效催化剂        c.充入氦气             d.适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a. 2v_正(O₂)= v_逆(SO₂)
b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c.SO₃的物质的量不再变化
d.SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v_正(SO₂) _______(填“>”、“<”或“=”) v_逆(SO₂)。
②用SO₃的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是_______mol·L^-1·min^-1。
③反应达到平衡时，O₂的体积分数为20%，则a=_______mol。
(5)下图是利用原电池原理，将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。

10 . 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H₂O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．图中仅有1种金属元素的原子

B．反应前后分子种类、数目均不变

C．金原子对CO起吸附催化作用

D．反应的化学方程式为：CO+H2O H2+CO2