1 . 碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：
①I₂(s)＋I^-(aq)I(aq)。
②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I₂还原为I^-，本身被氧化为无毒物质。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
请回答：
（1）步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO离子。
①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。
②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。
（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO^-反应的离子方程式为__。
（3）步骤Ⅲ，多步操作为：
①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。
A.NaOH B.HI C.NH₃•H₂O D.高纯水
（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。
①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。
A.直形冷凝管          B.球形冷凝管        C.烧杯 D.抽气泵
②采用“减压蒸发”的优点为__。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。
加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。
①减压蒸发结晶       ②NaI•2H₂O粗品溶解       ③趁热过滤       ④真空干燥

2 . 砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（A_S2O₃)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH₃的电子式_________。
（2）一定条件下，雄黄（As₄S₄)与As₂O₃的转化关系如图所示。若该反应中1mol As₄S₄(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole^-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：
反应 I ．As₂O₃(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g) =a kJ· mol^-1
反应 II．As₂O₃(g) +3C(s) As₄(g) +3CO(g) =b kJ ·mol^-1
反应III．As₄(g) 4A_s(g)
① =_________kJ ·mol^-1 (用含a，b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As₄(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As₄(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

		反应II	反应III
活化能/ (kJ ·mol -1 )	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。
（4）298 K 时，将 20mL 3xmol·L^-1 Na₃AsO₃溶液、20 ml 3xmol·L^-l I₂溶液和 20mL 6xmol· L^-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I₂(aq) +2OH^-(aq)   (aq) +2I^-(aq) +H₂O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。
a．v(I^- ) =2v( )
b．溶液的c（OH^-）不再发生变化
c．c(I^-) =ymol· L^-1
d．c()/c()不再发生变化
e．c(Na⁺) =5xmol· L^-1
②t_m min时，v_正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v_逆( )。
③t_m min时，v_逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）t_n时v_逆( )，理由是___________________。

3 . 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。
（1）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]。已知：
①2NH₃（g）＋CO₂（g）＝NH₂CO₂NH₄（s）△H ＝－159.47 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）＝CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）△H ＝+116.49 kJ·mol^-1
③H₂O（l）＝H₂O（g）△H ＝+88.0 kJ·mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________。
（2）已知：

化学键	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
键能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的△H＝___ kJ·mol^－1。
（3）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH＜0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂：0.2mol·L^-1，H₂：0.8mol·L^-1，CH₄：0.8mol·L^-1，H₂O：1.6mol·L^-1，起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_____、_____，CO₂的平衡转化率为______。
（4）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

① ____________________________________。
② ____________________________________。

4 . （1）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____，写出正极的电极反应式_________。

（2）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①实验测得OH^-定向移动向B电极，则___处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为____。
②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___。
③电极反应的总反应方程式为_____(填“吸热反应”或“放热反应”)，下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，该反应的热量变化是____kJ

化学键	C-H	O-O	O=O	C-O	C=O	H-O
能量(kJ)	415	138	498	343	798	465

（3）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3min各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

①该反应的化学方程式为__________。
②反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
③能说明该反应已达平衡状态的是_____
A．ν(A)=2ν(B)
B．容器内压强保持不变
C．2ν_逆(A)=ν_正(B)
D．容器内混合气体的密度保持不变
④在密闭容器内，通入amolA、bmolB、cmolC，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______
a．降低温度               b．加入催化剂        c．增大容器体积

5 . 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异

6 . 已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向200 mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂4.48 L,充分反应后测得溶液中Br^-的物质的量是原溶液的一半,则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4mol/L

D．0.2 mol/L

7 . 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则a与b的关系为

A．2a＝b

B．a＝2b

C．a＝b

D．a＝5b